【題目】航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應(yīng)敘述中錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

【答案】D
【解析】解：A．由一種反應(yīng)物發(fā)生化學反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)物高氯酸銨為一種物質(zhì)，產(chǎn)物為N2、H2O、Cl2、O2↑四種物質(zhì)，符合定義，故A正確；B．2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放熱，反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行，故B正確．
C．航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，燃料反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽�，故C正確；
D．2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4參加反應(yīng)，2mol+7價Cl變成0價的1mol Cl2轉(zhuǎn)移14 mol電子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被還原，高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑．故D錯誤；
故選D．
反應(yīng)2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反應(yīng)物高氯酸銨為化合物，產(chǎn)物中N2為單質(zhì)，有元素化合價的變化，故該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，+Q表示放熱．

練習冊系列答案
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【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a所對應(yīng)的實驗組別是（ ）

組別

c（HCl）（molL﹣1）

溫度（℃）

狀態(tài)

A

2.0

25

塊狀

B

2.5

30

塊狀

C

2.5

50

粉末狀

D

2.5

50

塊狀


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ， 該過程的現(xiàn)象為： ．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的： ．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量g．
（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ．
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為色．若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，對測量值有何影響？（ 填“偏高、偏低或無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH﹣═Al +H2↑
C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D.Fe（OH）3跟鹽酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1L某混合溶液中，溶質(zhì)X，Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則X，Y，Z分別是（ ）

A.AlCl3、FeCl3、NaOH
B.AlCl3、MgCl2、NaOH
C.NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4
D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA
B.在16g18O2中含有10NA個中子
C.標準狀況下，22.4L HF中含2NA個原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去9NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是生活中常見的物質(zhì)，用途廣泛，其合成方法和性質(zhì)也具有研究價值。

I．直接乙醇燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

堿性乙醇燃料電池 酸性乙醇燃料電池 熔融鹽乙醇燃料電池

（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為____________。

（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是 ____________。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________，通過質(zhì)子交換膜的離子是___________。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向電極____（填“a”或“b”）移動，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________。

II．已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。當n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖：

（1）圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：_________________________，理由是：______________。

（2）氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃，壓強6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有__________________________________。

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【題目】在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，當反應(yīng)進行到4 min時，測得n(SO2)＝0.4 mol。則反應(yīng)進行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是

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