7．下列說法中正確的是（　　）
A．用到金屬鈉時，要用鑷子取、再用小刀切下所需量，剩余的鈉不能放回原試劑瓶中
B．大型中央空調(diào)的制冷劑可用液氨
C．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
D．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

分析 A．剩余的金屬鈉應(yīng)該放回原瓶；
B．液氨汽化時要吸收大量的熱；
C．鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化；
D．氯水中HClO具有漂白性．

解答 解：A．用到金屬鈉時，要用鑷子取，再用小刀切下所需量，剩余鈉要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄，故A錯誤；
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；
C．鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，無二氧化氮生成，故C錯誤；
D．氯水中HClO具有漂白性，則不能用pH試紙測定其pH，應(yīng)利用pH計測定，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1中以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為0.13mol/（L．min）； （取小數(shù)二位，下同）．
②該反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置． 
①該電池正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）恒溫、容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．

請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為20%；此時該反應(yīng)吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．
（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C（填序號）．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O（g） $\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
②CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖2所示．
從3min到9min，υ（H2）=0.125 mol/（L•min）．
③能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是D（填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．3個H-H鍵斷裂的同時有4個C-H鍵斷裂
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說法正確的是AB．
A．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
C．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣的轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一恒溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）．以下可以作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為（　�。�
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分數(shù)保持不變
D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液．
（1）B為原電池的負極，金屬活潑性：A＜B（填“＞”或“＜”）；若電極有：Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬棒，且已知B為Cu，則A為Ag．
（2）若電解質(zhì)溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，則C應(yīng)為AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由CH3CH2Cl合成HOCH2CH2OH 的反應(yīng)類型有：①取代（水解）反應(yīng) ②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)．按反應(yīng)的先后順序最合理的反應(yīng)組合是（　　）
A．①②B．①③②C．③②①D．③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在下列反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量要高的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．酒精完全燃燒C．食物氧化腐敗D．高溫煅燒石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)分類的描述正確的是（　�。�
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．SO2水溶液能導(dǎo)電，所以 SO2是電解質(zhì)
C．膠體是純凈物，可以用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液
D．人們在認識事物時往往需要采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的（　�。�
A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol e-時生成1molCuI白色沉淀

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同步練習(xí)冊答案