Question

下列能正確表示相應(yīng)過程的離子方程式的是（　�。�

• A、純堿顯堿性的原因：CO₃^2-+2H₂O=H₂CO₃+2OH^-
• B、稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：
  

  1

  2

  H₂SO₄（l）+KOH（l）=

  1

  2

  K₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
• C、明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6 OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• D、銅和濃硫酸混合加熱：2H₂SO₄（濃）+Cu

  △   .

   SO₂↑+Cu²⁺+SO₄^2-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,熱化學(xué)方程式

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、純堿是碳酸鈉在水溶液中碳酸根分步水解；
B、依據(jù)中和熱是稀強(qiáng)酸溶液和稀強(qiáng)堿溶液恰好反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，熱化學(xué)方程式標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變，強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中標(biāo)注稀溶液；
C、明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大，是鋁離子全部沉淀；
D、濃硫酸中硫酸以分子形式存在，生成的硫酸銅也不能拆成離子形式，因為生成的水不足以溶解生成的硫酸銅，所以銅與濃硫酸共熱的反應(yīng)不寫離子反應(yīng)方程式．

解答： 解：A、純堿顯堿性的原因，碳酸鈉在水溶液中碳酸根分步水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故A錯誤；
B、稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：

1

2

H₂SO₄（aq）+KOH（aq）=

1

2

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故B錯誤；
C、明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大時鋁離子全部生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6 OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C正確；
D、濃硫酸中硫酸以分子形式存在，生成的硫酸銅也不能拆成離子形式，因為生成的水不足以溶解生成的硫酸銅，所以銅與濃硫酸共熱的反應(yīng)不寫離子反應(yīng)方程式，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是鹽類水解，中和熱概念分析和熱化學(xué)方程式書寫方法，注意濃硫酸和固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式，題目難度中等．