常溫下，已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分別為a、b，且1<a< b。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
 

A．常溫下，等濃度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者較小
B．在NaCN溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-)
C．相同溫度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋，溶液PH隨溶液體積變化的曲線如圖1所示
D．常溫下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c(OH-)與鹽濃度的變化曲線如圖2所示

C

解析試題分析：在相同的外界條件下，相同CH3COOH和HCN溶液的PH前者小于后者，則CH3COOH的酸性大于HCN 。A．CH3COONa、NaCN都是強堿弱酸鹽，水解使溶液堿性。酸越弱，鹽的水解程度就越大，當(dāng)鹽的濃度相等時，溶液的pH就越小，因此常溫下，等濃度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者較小，正確；B．在NaCN溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-)，正確；C．相同溫度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液前者的濃度小于后者，所以分別加水稀釋，后者的電離平衡移動使溶液中H+濃度增大的趨勢大于前者，因此溶液PH隨溶液體積變化的曲線中醋酸的在上邊，HCN的在下邊，錯誤；D．由于酸性CH3COOH>HCN,所以常溫下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中后者水解程度大。因此由水電離出的c(OH-)后者大于前者，鹽的濃度越大，鹽水解產(chǎn)生的c(OH-)就越大。故與鹽濃度的變化曲線如圖2所示，正確。
考點：考查弱酸的電離及其鹽溶液水解的酸堿性的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。
（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實驗設(shè)計表(已知各溶液體積均為5 mL)：

實驗編號
T/K
c(Na2S2O3)/ mol·L－1
c(H2SO4)/ mol·L－1
實驗?zāi)康?br />
①
298
0.1
0.1
實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；實驗①、③和④探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響
②
308
 
 
③
 
0.2
 
④
 
0.1
 
 
（2）Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
________                                     (提示：S元素被氧化為SO)。
（3）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請設(shè)計實驗驗證，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑： 1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解
 
步驟2：
 
步驟3：
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（  ）

A．自來水B．0.5mol·L—1KOH溶液
C．0.5mol·L—1醋酸D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．某溫度時， 1LpH=6的水溶液，含離子 
B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于 
C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+離子數(shù)目為1mol，則Cl-離子數(shù)目大于3mol。 
D．電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移電子，陽極上溶解的原子數(shù)必為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是

A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

己知25℃時，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

A．C1－、Br－、I－B．Br－、C1－、I－
C．I－、Br－、C1－D．Br－、I－、C1－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，將等體積的CaCl2溶液與Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的濃度為1×10-2mo1·L-1，則生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始濃度為

A．2. 3×10-7mol·L-1B．4. 6×10-7mol·L-1
C．9. 2×10-7mol·L-1D．×10-3mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號
起始濃度/(mol·L－1)
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判斷不正確的是
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L
B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯誤的是

A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：

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