Question

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2 ， 測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.該反應的△H＜0，且p1＜p2
B.反應速率：ν逆（狀態(tài)A）＞ν逆（狀態(tài)B）
C.在C點時，CO轉化率為75%
D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數也不同

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數增大，所以p1＞p2 ， 故A錯誤；
B．B點對應的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯誤；
C．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2 ， CO的轉化率為x，則

	CO（g）	+	2H2（g）	═	CH3OH（g）
起始	1		2		0
變化	x		2x		x
結束	1﹣x		2﹣2x		x

在C點時，CH3OH的體積分數= =0.5，解得x=0.75，故C正確；
D．由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數都相同，故D錯誤；
故選C．