(原創(chuàng))工業(yè)上以沙子為原料制取粗硅,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C(s) + SiO2(s) =Si (s) + 2CO(g) △H > 0,對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是

A.△S>0

B.產(chǎn)物CO 為酸性氧化物

C.高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行

D.采用碎沙而非石塊的原因可能是加快反應(yīng)速率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高一上階段測(cè)一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)

A. 在容量瓶中加一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B. 用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO中混有的CO2

C. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度

D. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2

B.乙醇的分子式:CH3CH2OH

C.CH2F2的電子式:

D.甲醛的結(jié)構(gòu)式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在一定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g),其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)

(2)達(dá)到平衡后,保持溫度和體積不變,向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2,則此時(shí)V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)

(3)在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________.

A.V逆(CO2)=2V正(H2)

B混合氣體的密度保持不變

C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

(4)某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則t6時(shí)刻改變的條件是________________,則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________,(填“t1~t2,以此類推”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,將pH=3 的硫酸與pH=9的NaOH 溶液混合,若要得到PH = 7 的溶液,混合時(shí)硫酸酸與NaOH 溶液的體積比為

A.1: 200 B.200 : 1 C.100 : 1 D.1:100

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A.lmolNaCl 固體中含有NA個(gè)Na+

B.18gD2O和18gH2 O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O 含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2molNO 與lmolO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2的方法有多種,其中一種方法的化學(xué)方程式如下:

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O

(1)該反應(yīng)的還原劑是 ,若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L;

(2)用雙線橋法在下面的反應(yīng)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO—與ClO3—的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

A B C D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)表示( )

A.分子個(gè)數(shù) B.原子個(gè)數(shù) C.物質(zhì)的質(zhì)量 D.物質(zhì)的量

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