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在相同容積的4個密閉容器中進行同一種可逆反應，2A(g）＋B(g） 3C(g）＋2D(g），起始時4個容器所盛A、B的量如下表所示： 各容器所盛物質的量

容器

甲

乙

丙

丁

A

2mol

1mol

2mol

1mol

B

1mol

1mol

2mol

2mol

在相同溫度下，建立平衡時，4個容器中A或B的轉化率的大小關系是

A．A的轉化率為：甲<丙<乙<丁

B．A的轉化率為：甲<乙<丙<丁

C．B的轉化率為：甲>丙>乙>丁

D．B的轉化率為：丁>丙>乙>甲

練習冊系列答案
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ng臭氧(O3)中有m個氧原子，則阿伏伽德羅常數NA的數值可表示為

A.n/16m B.16m/n C.n/48m D.48m/n

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（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________， K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)；

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0。

CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

（3）該反應的化學平衡常數表達式為K= _，850℃時當反應進行到4min時即達到平衡狀態(tài)，這時化學平衡常數的數值為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．K+、SO42﹣、CO32﹣、Na+

B．Ca2+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣

C．Fe3+、Cu2+、K+、OH﹣

D．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，不能使干燥、有色布條褪色的是

A．“84”消毒液 B．氯水

C．Cl2 D．漂粉精溶液

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不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1．30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī) 格是___________(以序號作答)。

A．200 mL B．400 mL C．500mL

（2）若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g。量氣瓶中收集到VmL氣體，請寫出a、b、v的代數關系式：____________________________

（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反 應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝ ____________ ___（用含字母的代數式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的數值將 （填偏大、偏小或無影響）

（5）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：

① ② ③

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

CO2(g)+H2S(g) COS(g)＋H2O(g)

容器

溫度/K

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

平衡常數

CO2

H2S

H2O

Ⅰ

607

0.11

0.41

0.01

/

Ⅱ

607

0.22

0.82

/

Ⅲ

620

0.1

0.4

/

6.74×10－3

下列說法正確的是

A．該反應正反應為放熱反應

B．607K時該反應的平衡常數為2.50×10－3

C．容器Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol

D．容器Ⅲ達平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動

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已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1.則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1

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A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應

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