在反應(yīng)：A == 2B中，A、B濃度的變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為
[     ]
A．VA= 9 mol/（L·min）
B．VA= 4.5 mol·L·min
C．VB= 18 mol/（L·min）
D．VB= 9mol/（L·min）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗．將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按圖連接儀器．

實驗開始時緩緩?fù)ㄈ氲獨猓^一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成．同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應(yīng)管冷卻．此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬．根據(jù)以上敘述回答問題：
（1）元素Z是
氧
氧
；
（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？
（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MO+CO
 △ 
.
 
M+CO2、MO+C
 △ 
.
 
M+CO↑、CO2+C
 △ 
.
 
2CO、2MO+C
 △ 
.
 
2M+CO2↑
MO+CO
 △ 
.
 
M+CO2、MO+C
 △ 
.
 
M+CO↑、CO2+C
 △ 
.
 
2CO、2MO+C
 △ 
.
 
2M+CO2↑

（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?寶雞三模）取化學(xué)式為XY的黑色粉末狀化合物進行如下實驗．將XY和足量新制干燥的碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按下圖連接儀器進行實驗．
實驗開始時緩慢通入氮氣，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，反應(yīng)中有著火似的“紅熱”現(xiàn)象，同時，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通入氮氣，直至反應(yīng)管冷卻，此時，管中有紫紅色金屬生成．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）元素y是
氧
氧
（填元素名稱）．
（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接？為什么？
不需要，因為有氮氣不斷通入，b瓶溶液不會倒吸至a管
不需要，因為有氮氣不斷通入，b瓶溶液不會倒吸至a管
．
（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuO+C
  △  
.
 
CO+Cu
2CuO+C
  △  
.
 
CO2+2Cu
C+CO2
  △  
.
 
2CO
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+C
  △  
.
 
CO+Cu
2CuO+C
  △  
.
 
CO2+2Cu
C+CO2
  △  
.
 
2CO
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（4）本實驗的尾氣是否需要處理？如需要處理，請回答如何處理；如不需要處理，請說明理由．
需處理，可連接有關(guān)儲氣瓶或塑料袋，或點燃，或可再連接有關(guān)裝有氧化銅粉末的反應(yīng)管
需處理，可連接有關(guān)儲氣瓶或塑料袋，或點燃，或可再連接有關(guān)裝有氧化銅粉末的反應(yīng)管
．
（5）元素X的單質(zhì)能溶解于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO+4H2O
3Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?天津）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性：
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是
在沉積的FeCl3固體下方加熱
在沉積的FeCl3固體下方加熱
．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）
②⑤
②⑤
．
（4）裝置B中冷水浴的作用為
冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品
冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品
；裝置C的名稱為
干燥管
干燥管
；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：
KMnO4溶液
KMnO4溶液
．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為
Fe2+-e-=Fe3+
Fe2+-e-=Fe3+
．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；②
FeCl3得到循環(huán)利用
FeCl3得到循環(huán)利用
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)取m1g某常見黑色粉末（由M、Z兩種元素組成）進行如下實驗以確定組成．將該粉末和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水．按圖連接儀器并檢查好氣密性．實驗開始時，先進行操作G，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成．同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．經(jīng)一系列測定，確定反應(yīng)完全 后，停止加熱，繼續(xù)通氮氣，直到反應(yīng)管冷卻．此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬M，再進行分離、提純、稱量，得到m2g純金屬M，且m1=1.38m2．根據(jù)以上敘述回答問題：
（1）該粉末的化學(xué)式是
 
；操作G是
 
．
（2）停止加熱前是否需要先關(guān)閉止水夾K？
 
；原因：
 
．
（3）反應(yīng)管a中產(chǎn)生金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）本實驗的尾氣是否需處理？
 
；如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由．
 
．
（5）某同學(xué)做該實驗時，b瓶最終得到了澄清溶液，他向該溶液中加入了某物質(zhì)，溶液又只出現(xiàn)了渾濁．請書寫出加入物質(zhì)的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)取m1g某常見粉末（由M、Z兩種元素組成）進行如下實驗．將該粉末和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水．按圖連接儀器并檢查好氣密性．
實驗開始時，先進行操作G，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成．同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．經(jīng)一系列測定，確定反應(yīng)完全后，停止加熱，繼續(xù)通氮氣，直到反應(yīng)管冷卻．此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬M，再進行分離、提純、稱量，得到m2g純金屬M，且m1=1.38m2．根據(jù)以上敘述回答問題：
（1）該粉末的化學(xué)式是
 
；操作G是
 
．
（2）停止加熱前是否需要先關(guān)閉止水夾K？
 
；原因：
 
．
（3）反應(yīng)管a中產(chǎn)生金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）本實驗的尾氣是否需處理？
 
；如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由．
 
．
（5）在題目“一系列測定”中，當(dāng)連續(xù)
 
時，則可確定反應(yīng)管中反應(yīng)已完全．
（6）某同學(xué)做該實驗時，b瓶最終得到了澄清溶液，他向該溶液中加入了某物質(zhì)，溶液又出現(xiàn)了渾濁．請書寫出現(xiàn)渾濁的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案