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18.計算下列溶液的PH,并將計算結果填在空格上:
(1)c(H+)=1×10-4 mol/L的溶液4;
(2)c(OH-)=1×10-4 mol/L的溶液10;
(3)將0.1mol HCl溶于水制成100ml溶液0;
(4)將PH=2的HCl溶液和PH=2的H2SO4溶液以體積比3:1混和2
(5)將0.23g金屬鈉溶于水并配制成100mL的溶液13.

分析 (1)根據(jù)溶液中的C(H+),然后根據(jù)溶液的pH=-lgC(H+)來計算;
(2)根據(jù)Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14,計算溶液中c(H+),然后根據(jù)溶液的pH=-lgC(H+)來計算;
(3)鹽酸為一元強酸,硫酸為二元強酸,求出溶液中的C(H+),然后根據(jù)溶液的pH=-lgC(H+)來計算;
(4)計算混合后溶液中氫離子的濃度,然后根據(jù)溶液的pH=-lgC(H+)來計算;
(5)金屬鈉溶于水會發(fā)生反應得到氫氧化鈉溶液,配制成100mL的溶液,計算c(OH-),據(jù)Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14,計算溶液中c(H+),然后根據(jù)溶液的pH=-lgC(H+)來計算.

解答 解:(1)c(H+)=1×10-4 mol/L的溶液,pH=-lgC(H+)=-lg(1×10-4 )=4,故答案為:4;                     
(2)c(OH-)=1×10-4 mol/L的溶液,根據(jù)Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14,溶液中c(H+)=1×10-10 mol/L,所以pH=10,故答案為:10;
(3)將0.1mol HCl溶于水制成100ml溶液,c(H+)=1mol/L的溶液,pH=-lgC(H+)=-lg1=0,故答案為:0;                    
(4)將PH=2的HCl溶液和PH=2的H2SO4溶液以體積比3:1混和后,c(H+)=0.01×3+0.01×14mol/L=0.01mol/L,pH=-lgC(H+)=-lg(1×10-2 )=2,故答案為:2;
(5)0.23g即0.01mol金屬鈉溶于水會發(fā)生反應,得到0.01mol氫氧化鈉溶液,配制成100mL的溶液,c(OH-)=0.01mol0.1L=0.1mol/L,據(jù)Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14,溶液中c(H+)=10-13mol/L,溶液的pH=-lgC(H+)=13,故答案為:13.

點評 本題考查了溶液的pH的有關計算,題目難度不大,應注意的是pH=-lgC(H+),堿先計算氫氧根離子濃度再根據(jù)水的離子積計算氫離子濃度.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.某同學用如圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗.
(1)裝置②中反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(2)實驗進行一段時間后,裝置①中溶液呈黃綠色,說明該溶液中含有的一種物質是(填化學式)Cl2
(3)取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,說明氯水具有的性質是酸性和漂白性.
(4)下列物質能替代NaOH溶液的是b(填字母).
a.濃硫酸    b.FeCl2溶液    c.飽和食鹽水
(5)欲驗證Cl2的氧化性強于I2,取少量裝置①中的溶液加入盛有KI(填“KI”或“KIO3”)溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置,觀察到的現(xiàn)象是液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下表為各物質中所含的雜質以及除去這些雜質選用的試劑或操作方法,正確的是(  )
物質雜質試劑或方法
A碘水Br2乙醇、萃取
BFeCl3溶液CuCl2Fe
CFe2O3Al2O3鹽酸
DNaHCO3溶液Na2CO3通入過量的CO2
A.A、B.B、C.C、D.D、
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.今有高聚物…-CH2-CH(COOCH2CH3)-CH2-CH(COOCH2CH3)-CH2-CH(COOCH2CH3)-…,下列分析正確的是( �。�
A.其單體是CH2=CH2和  H-CO-O-CH2CH3
B.它是縮聚反應的產(chǎn)物
C.其鏈節(jié)是 CH3-CH2-CO-O-CH2CH3
D.其單體是 CH2=CH-CO-O-CH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,將其分成兩等份.向第一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(假設硝酸僅被還原為N0氣體,下同).向第二份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示.下列分析或結果錯誤的是(  )
A.原混合溶液中NO3-的物質的量為0.4 mol
B.OA段、BC段產(chǎn)生的氣體分別是N0、H2
C.第二份溶液中最終溶質為FeS04
D.原混合溶液中H2S04的濃度為5 mol•L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯.用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用.下列敘述中不正確的是(  )
A.該實驗是聚丙烯的發(fā)生加聚反應的實驗
B.裝置乙的試管中可收集到芳香烴
C.裝置丙中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴
D.最后收集的氣體可作燃料

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.能說明苯分子苯環(huán)的平面正六邊形結構中,碳碳鍵不是單雙鍵交替排布的事實是( �。�
A.苯不能使溴水褪色B.苯能與H2發(fā)生加成反應
C.苯的鄰位二元取代物只有一種D.苯的對位二元取代物只有一種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.某有機物的結構如右式,在以下六種反應類型:①加成②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 中,它在一定條件下能夠發(fā)生的反應是(  )
A.②③④B.①③⑤⑥C.②③④⑤⑥D.①③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-akJ•mol-1已知:(a、b、c均大于零),下列說法不正確的是( �。�
A.反應物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
C.斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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同步練習冊答案
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