(11分)已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。如下圖所示， 在試管中放入少許鎂條，將試管浸入盛飽和石灰水的燒杯中，再向試管中滴入5mL 5mol · L-1鹽酸。

（1）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有：
①_____________________      _      ______；
②_____________________________     _____。
（2）試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂條和鹽酸的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2溶液和H2的總能量。判斷的根據(jù)是__________                ___________。
(10分)
（1）①鎂條上有氣泡逸出  ②飽和石灰水變渾濁 （各2分，共4分）
（2）Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑ （2分）
（3）大于（2分）；因?yàn)辂}酸與Mg反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量應(yīng)大于生成物總能量（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題


Ⅰ．已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；   ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：
（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因                                      。
（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

（4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　      　　寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________                
（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　 　　                       
Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記下讀數(shù)為V2 mL
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是                                   (用字母表示）。
（2）觀察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意                                          
                                                                        
（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                               。
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測(cè)定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），原因是                                               
（5）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                  。
A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是       （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H = —1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H=" " +180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：       ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=     。
（3）已知：   △H= —92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有       。（填字母）
A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強(qiáng)
D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E．及時(shí)移出氨
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知白磷和紅磷在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化。25OC 101kPa時(shí)，將等質(zhì)量的白磷和紅磷分別完全燃燒，其中白磷放出的熱量多，由此判斷，下列說(shuō)法正確的是
A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷高
B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷高
D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程屬于熵增加的是
A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B．水總是由高處流向低處
C．碳酸氫銨在常溫情況下分解D．CO點(diǎn)燃時(shí)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)
B．?dāng)嚅_(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要放出能量
C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱都能發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示方法不正確的是
A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，能把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．分子的熱穩(wěn)定性主要取決于分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能大小，與分子間作用力無(wú)關(guān)
D．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ·mol-1，則說(shuō)明相同條件下，在密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反應(yīng)后放熱92．4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A．H2 + O2=2H2O △H= -571.6KJ/mol
B．H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -142.9KJ/mol
C．H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285.8KJ/mol
D．2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g) △H=" -571.6KJ/mol"

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A．生石灰與水的反應(yīng)B．酸與堿的中和反應(yīng)
C．天然氣與氧氣的反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

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