下列物質(zhì)溶解于水會發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是


  1. A.
    CO2
  2. B.
    SO3
  3. C.
    NO2
  4. D.
    P2O5
C
分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不存在元素化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答：A．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)中各元素化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，該反應(yīng)中各元素化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)中N元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．五氧化二磷和熱水反應(yīng)生成磷酸，和冷水反應(yīng)生成偏磷酸，該反應(yīng)中各元素化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)中元素的化合價變化來解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修6 3.2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，亞硝酸鈉能將Fe2＋氧化為Fe3＋，因此一些不法奸商為使腌肉制品的色澤更吸引顧客，用超量的亞硝酸鈉(NaNO2)腌制。亞硝酸鈉是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期食用會對人體產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與氯化鈉相似，也曾多次發(fā)生過因誤食導(dǎo)致中毒的事件。下列能用來區(qū)別NaNO2與NaCl固體的方法是(　　)

A．觀察顏色                             B．品嘗味道

C．用水溶解                             D．分別溶于水測其pH

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，亞硝酸鈉能將Fe2+氧化為Fe3+，因此一些不法奸商為使腌肉制品的色澤更吸引顧客，用超量的亞硝酸鈉(NaNO2)腌制。亞硝酸鈉是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期食用會對人體產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與氯化鈉相似，也曾多次發(fā)生過因誤食導(dǎo)致中毒的事件。下列能用來區(qū)別NaNO2與NaCl固體的方法是(　　)


  1. A.
    觀察顏色
  2. B.
    品嘗味道
  3. C.
    用水溶解
  4. D.
    分別溶于水測其pH

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科目：高中化學(xué) 來源：0115 月考題 題型：填空題

Ⅰ：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是____（填序號）；
①用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則測定結(jié)果偏低。
② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；
③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過實(shí)驗(yàn)來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)___________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下： 
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下方案
試回答： ①試劑1為_______，試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為____________。 ③操作I為___________。

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