含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

Va＞10Vb

B．

Va=10Vb

C．

Vb＜10Va

D．

Vb＞10Va

　


考點(diǎn)：

酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，根據(jù)含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，二者物質(zhì)的量相等判斷．

解答：

解：含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，則有二者物質(zhì)的量相等，因?yàn)樗泻偷臍溲趸c的物質(zhì)的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH3COOH的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液的濃度的10倍，

設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，PH=3的醋酸濃度為y，則有Va×x=Vb×y，

則=＜，即Vb＞10Va，

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查酸堿混合的計(jì)算，題目難度較大，本題注意濃度不同的醋酸，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是（）

    A．             AgNO3               B． Na2SO4           C． CuCl2 D． HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對(duì)事實(shí)的解釋或結(jié)論不正確的是（）

               事實(shí)                                         解釋或結(jié)論

1              常溫下銅、鋁均不溶于濃硫酸                   常溫下銅、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)

2              測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO2溶液的pH    水解程度：CO＞SiO

3              氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色             氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性

④             向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色   該溶液中一定含有Fe2+

    A．             ①②③④            B． ②③            C． ①②③   D． ①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是（　�。�

　

A．

2mol C

　

B．

2mol A、1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）

　

C．

1mol B和1mol C

　

D．

2mol A、2mol B和3mol C

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�

　

A．

用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

　

B．

用托盤天平稱量25.20gNaCl

　

C．

用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

　

D．

用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10﹣8，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

溶液中水電離出的c（H+）=10﹣10mol/L

　

B．

溶液中c（H+）+c（A﹣）=0.1 mol/L

　

C．

溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH﹣）均增大

　

D．

與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為（　　）

　

A．

Fe﹣2e﹣═Fe2+

B．

Fe﹣3e﹣═Fe3+

　

C．

O2+2H2O+4e﹣═OH﹣

D．

2H++2e﹣═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同條件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t2 s，則t1和t2的關(guān)系是（忽略體積變化）（　�。�

　

A．

t1＞t2

B．

t1＜t2

C．

t1=t2

D．

不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類方法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）

①根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

②依據(jù)反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)反應(yīng)是否有離子參加將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)

④根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

⑤根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體．

    A．             ①②③④            B． ②③④⑤        C． ②③④   D． ②③⑤

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