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6.惰性電極電解硝酸銀總反應方程式4AgNO3+2H2O_4Ag+O2↑+4HNO3

分析 電解池陰極,發(fā)生還原反應,Ag+放電生成Ag,陽極發(fā)生氧化反應,Cl-放電生成Cl2,陰、陽電極反應式之和為總反應式.

解答 解:電解池陰極,發(fā)生還原反應,Ag+放電生成Ag,4Ag++4e-═4Ag,陽極發(fā)生氧化反應4OH--4e-═2H2O+O2↑,陰、陽電極反應式之和為總反應式,總反應式為4AgNO3+2H2O_4Ag+O2↑+4HNO3,故答案為:4AgNO3+2H2O_4Ag+O2↑+4HNO3

點評 本題考查電解原理,難度不大,掌握電極反應式的書寫是重點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.若要檢驗酒精中是否含有少量水,可選用的試劑是M.制取無水酒精時,通常需向工業(yè)酒精中加入物質N,并加熱蒸餾.則M、N分別應是( �。�
A.生石灰、無水硫酸銅B.無水硫酸銅、濃硫酸
C.無水硫酸銅、生石灰D.金屬鈉、生石灰

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗過程中涉及的離子反應方程式肯定正確的是( �。�
A.除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化,再加入PbO2,反應體系顯紫紅色:5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
C.向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列指定條件下的結果正確的是( �。�
A.0.1mol•L?1氨水中,c(OH-)=c(NH4+
B.10mL 0.02mol•L?1HCl溶液與10mL 0.02mol•L?1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=7
C.在0.1mol•L?1 CH3COONa溶液中,c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+
D.0.1mol•L?1某二元弱酸鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( �。�
A.油脂發(fā)生皂化反應能生成甘油
B.蔗糖水解前后均可發(fā)生銀鏡反應
C.Fe、Cu、Ag三種金屬常用化學還原劑還原法制得
D.向蛋白質溶液中加入CuSO4溶液發(fā)生鹽析

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.氨氣是重要的化工原料.實驗室可用濃氨水和ab來制取氨氣.
a.燒堿    b.生石灰 c.氯化銨
(2)某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗.
①盛放氨水的實驗儀器的名稱為錐形瓶;在加熱條件下,硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2_4NO+6H2O.
②實驗時發(fā)現(xiàn):如果缺少乙處的干燥管,將反應后的氣體直接通入燒瓶,則燒瓶中先產(chǎn)生白霧,隨即產(chǎn)生白煙,其原因是一氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸,硝酸吸收氨氣生成硝酸銨.
③燒杯中盛有NaOH溶液的作用是吸收尾氣,防止空氣污染.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.標況下,將4.8g銅和鎂的合金溶于濃硝酸,同條件下測得反應中產(chǎn)生兩種氣體及體積分別為NO2(4.48L)、N2O4(0.336L),在反應后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,則生成的沉淀總質量為(  )
A.8.71gB.8.86gC.9.06gD.7.04g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.我們的衣食住行中都蘊含著豐富的化學知識,下列說法中正確的是(  )
A.衣料中的蠶絲和滌綸都屬于合成有機高分子材料
B.加碘食鹽和鐵強化醬油都可以補充人體必需的微量元素
C.建筑高樓大廈時用到的鋼是純凈物
D.用液化石油氣代替汽油作汽車燃料,不會造成空氣污染

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.2mol水中2NA個水分子,4NA個氫原子.

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