在盛有稀H
2SO
4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是
| A．正極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng) | B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 |
| C．正極有O2逸出 | D．銅片上有H2逸出 |
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，則鋅是負(fù)極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，所以選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H
2SO
4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由到小為
| A．a(chǎn)＞b＞c＞d | B．a(chǎn)＞c＞d＞b |
| C．c＞a＞b＞d | D．b＞d＞c＞a |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是
| A．鋅是正極，其質(zhì)量逐漸減小 | B．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 |
| C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 | D．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH
3CH
2OH-4e
-+H
2O=CH
3COOH+4H
+。下列說法中正確的是
| A．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+ 2H2O + 4e－＝ 4OH－ |
| B．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+ O2＝CH3COOH+H2O |
| C．檢測時，溶液中的H+向負(fù)極移動 |
| D．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池
（A） ； （B） ；(填“能”與“不能”)
（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池:
①負(fù)極材料是 ； 電解質(zhì)溶液是 。
②寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極 ；正極 。
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負(fù)極質(zhì)量變化 g。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下圖是氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為H
3PO
4溶液)構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是( )
| A．a(chǎn)極是負(fù)極 |
| B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C．電子由a通過燈泡流向b |
| D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng):
Zn + CuSO
4 = ZnSO
4 + Cu
（1）畫出裝置圖：
（2）電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？_________1___________ _______2___________
（3）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：
3 ；正極：
4 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
如圖所示能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯的電流的是
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