鋅粒投入稀硫酸中，溶液里
 
離子的量減少，
 
．離子的量增加，
 
離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，依據(jù)反應(yīng)過程中實(shí)際參加反應(yīng)的離子分析．
解答： 解：鋅粒投入稀硫酸中，鋅具有還原性被氫離子氧化生成鋅離子，氫離子被還原為氫氣，溶液里氫離子的量減小，鋅離子的量增多，硫酸根離子的量不變，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
故答案為：H+；Zn2+；SO42-；Zn+2H+=H2↑+Zn2+．
點(diǎn)評：本題考查了鋅和稀硫酸反應(yīng)，主要是離子變化的分析，掌握實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是
10W
a
B、該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
C、Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是
W
a
mol
D、氖元素的相對原子質(zhì)量一定是
12a
b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種裝置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是
 
 （用編號回答），裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是：陰極：
 
，陽極：
 
；
（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是
 
，C極上發(fā)生的反應(yīng)是
 
．
（3）工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子，則上述裝置②中生成氣體的體積是
 
 mL  （溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）18gH2O的物質(zhì)的量是
 
，含有
 
個(gè)氫原子（填具體數(shù)字）；這些H2O與
 
g OH-所含電子數(shù)相等．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3，這三種氣體按物質(zhì)的量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號，下同）
 
，按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是
 
，密度由大到小排列的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體

（1）寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式X：
 
 C：
 
 E：
 
 F：
 

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是
 
（填所在周期和族）
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，被還原的X是
 
mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng)，且生成金屬氧化物的是（　　）
A、FeB、NaC、MgD、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列實(shí)驗(yàn)裝置的描述正確的是（　�。�
A、①可用于制備并收集少量NO2
B、②不能用于制備并收集少量Cl2
C、③可用于配制150mL 0.10mol/L鹽酸
D、④可用于實(shí)驗(yàn)室制NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧（O3）的制備方法很多，其中電解水法的原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、可向水中加入NaCl提高水的導(dǎo)電性
B、b電極周圍pH減小
C、a電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D、a電極為陰極，b電極為陽極

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