下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A、金屬鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、NaHCO3與鹽酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+
D、醋酸與小蘇打溶液反應(yīng)H++HCO3-=CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
B．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；
C．碳酸鋇為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式，原子個(gè)數(shù)不守恒；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解：A．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3與鹽酸，離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確；
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：BaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸與小蘇打溶液反應(yīng)，離子方程式為：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，是高考熱門考點(diǎn)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)、化學(xué)式拆分正確、遵循原子個(gè)數(shù)守恒、遵循電荷數(shù)守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.02mol Na別投入到盛有100mL水、100mL 1mol?L-1鹽酸、100mL 1mol?L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些
C、Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅
D、三個(gè)燒杯中生成氫氣體的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了供學(xué)生課外活動(dòng)，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液，兩組的離子數(shù)目要接近．分配結(jié)果是：
第一組：
 
．第二組：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA個(gè)
B、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA個(gè)
C、在0℃、101kP時(shí)，28gN2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L
D、同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O
B、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，氮有兩種天然同位素，試回答下列問(wèn)題：
（1）氮的一種天然同位素原子中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為
 
，另一種天然同位素原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則這兩種天然同位素形成的N2的質(zhì)量數(shù)可以是
 
．
（2）氮原子最外層電子排布式為
 
．
（3）某種離子團(tuán)由5個(gè)N原子組成，其1個(gè)離子團(tuán)中質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)多1個(gè)，則其離子符號(hào)可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、CO轉(zhuǎn)化為CO2的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ?mol-1
B、CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
C、放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)行
D、1mol H2完全燃燒生成1mol 液態(tài)水，放出的熱量大于242 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硫酸：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；
（2）所需該濃硫酸的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
Ⅰ粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．
③在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是
 
（填序號(hào)）．

④有關(guān)資料
化學(xué)式CaCO3CaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
Ksp2.8×10-99.1×10-61.0×10-43.5×10-51.6×10-11
溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在
 
以下．
Ⅱ我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料．實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過(guò)濾得晶體NaHCO3．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）
  0℃ 10℃ 20℃ 30℃40℃50℃
 NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 
 NH4HCO3 11.9 15.821.0 27.0  
 NaHCO3 6.9 8.19.6  11.112.7  14.5
 NH4Cl 29.4 33.337.2  41.445.8  50.4
溫度高于35℃，NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)回答：該反應(yīng)的方程式：
 
．操作過(guò)程中反應(yīng)溫度控制在30℃＜t＜
 
，為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為
 
．
Ⅲ電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
 
．裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為
 
．裝置b口出來(lái)氣體的檢驗(yàn)方法：
 
．

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