Question

5．Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均顯堿性．用離子方程式表示Na₂CO₃溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．加熱、蒸干、灼燒NaHCO₃溶液得到的固體產(chǎn)物是Na₂CO₃．常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaHCO₃ 、NaCl、CO₂．

Answer 1

分析 Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO₃^2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性；碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉水解產(chǎn)物為氫氧化鈉和碳酸氫鈉，加熱蒸干是蒸發(fā)水，得到碳酸鈉固體；在混合溶液中滴加稀鹽酸，若碳酸鈉與碳酸氫鈉完全反應(yīng)，則所得溶液因溶解了生成的二氧化碳而顯酸性；若溶液呈中性，則溶液中應(yīng)有少量NaHCO₃剩余，所以溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO₃、CO₂；

解答 解：Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO₃^2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，分步水解，溶液堿性取決于第一步，水解離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碳酸氫鈉受熱易分解得到Na₂CO₃，NaHCO₃加熱蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是碳酸鈉，在混合溶液中滴加稀鹽酸，若碳酸鈉與碳酸氫鈉完全反應(yīng)，則所得溶液因溶解了生成的二氧化碳而顯酸性；若溶液呈中性，則溶液中應(yīng)有少量NaHCO₃剩余，所以溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO₃、CO₂，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，Na₂CO₃；NaHCO₃ 、NaCl、CO₂；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解原理，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)產(chǎn)物判斷，題目難度不大，注意明確物質(zhì)加熱、蒸干、灼燒得到產(chǎn)物的分析方法和產(chǎn)物判斷，題目難度中等．