短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位
置如圖所示.常溫下,Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液.下列說(shuō)法正確
的是( )
A.Y的最高化合價(jià)為+6
B.離子半徑:W>Q>Y>X
C.氫化物的沸點(diǎn):Y>Q
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:W>Q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有一種紙質(zhì)軟電池,該電池采用薄層紙片作為載
體和傳導(dǎo)體,一面附著鋅,另一面附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為
Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnO(OH),關(guān)于此電池,下列說(shuō)法正確的是
A.該電池Zn為負(fù)極,ZnO為正極,MnO2催化劑]
B.該電池的正極反應(yīng)為MnO2+e-+H2O===MnO(OH)+OH-
C.放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2,內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn
D.電池工作時(shí)OH-通過(guò)薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6 mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間
后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.原混合溶液中c(K+)為2 mol/L
B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D.電解后溶液中c(H+)為2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過(guò)量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況
B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1
C.根據(jù)圖象無(wú)法計(jì)算a的值
D.線段Ⅳ表示IO的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素,其中元素種類(lèi)最多的周期是( )
A.第四周期 B.第五周期
C.第六周期 D.第七周期
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下圖是元素周期表的一部分,下列說(shuō)法正確的是( )
A.可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
B.離子半徑:W-﹥Y3-﹥X+
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z﹥W
D.工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素中的4種。X、Y同周期,Y、Z同主
族,Zn-與Wn+的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:常溫下
A為液體,B、C、E、G為氣態(tài)化合物,且A、C、G均為直線形分子;D是由元素W、Y形成的常見(jiàn)化合
物。
(1)元素W的名稱________,Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________,A的電子式__________。
(2)寫(xiě)出D、E的化學(xué)式:D__________、E________。
(3)①已知38 g A與Y完全反應(yīng)生成B、C時(shí)放出a kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________________。
②F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是 ( )
A.次氯酸的電子式H
B.二氧化硅的分子式SiO2
C.硫原子的最外層電子排布式3s23p4
D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位
置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)椤居秒x子符號(hào)表示】 。
(2)②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是【用化學(xué)式表示】 。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式: 。
(4)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 ,N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。
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