短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位

置如圖所示.常溫下,Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液.下列說(shuō)法正確

的是(  )

A.Y的最高化合價(jià)為+6

B.離子半徑:W>Q>Y>X

C.氫化物的沸點(diǎn):Y>Q

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:W>Q

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有一種紙質(zhì)軟電池,該電池采用薄層紙片作為載

體和傳導(dǎo)體,一面附著鋅,另一面附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為

Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnO(OH),關(guān)于此電池,下列說(shuō)法正確的是

A.該電池Zn為負(fù)極,ZnO為正極,MnO2催化劑]

B.該電池的正極反應(yīng)為MnO2+e+H2O===MnO(OH)+OH

C.放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2,內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn

D.電池工作時(shí)OH通過(guò)薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6 mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間

后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是                                         (  )

A.原混合溶液中c(K)為2 mol/L

B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D.電解后溶液中c(H)為2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向含F(xiàn)e2、I、Br的溶液中通入過(guò)量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知ba=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.線段Ⅱ表示Br的變化情況

B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1

C.根據(jù)圖象無(wú)法計(jì)算a的值

D.線段Ⅳ表示IO的變化情況

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素,其中元素種類(lèi)最多的周期是(  )

A.第四周期                          B.第五周期

C.第六周期                          D.第七周期

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下圖是元素周期表的一部分,下列說(shuō)法正確的是(      )

A.可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑

B.離子半徑:W-﹥Y3-﹥X+

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z﹥W

D.工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素中的4種。X、Y同周期,Y、Z同主

族,Zn與Wn的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:常溫下

A為液體,B、C、E、G為氣態(tài)化合物,且A、C、G均為直線形分子;D是由元素W、Y形成的常見(jiàn)化合

物。

(1)元素W的名稱________,Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________,A的電子式__________。

(2)寫(xiě)出D、E的化學(xué)式:D__________、E________。

(3)①已知38 g A與Y完全反應(yīng)生成B、C時(shí)放出a kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________________。

②F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是                          (  )

A.次氯酸的電子式H

B.二氧化硅的分子式SiO2

C.硫原子的最外層電子排布式3s23p4

D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位

置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)椤居秒x子符號(hào)表示                   。

(2)②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是【用化學(xué)式表示】                。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:                                。

 (4)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                                     ,N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                                             。

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