己知：H2O(g)＝H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol

若使用23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為________kJ

A．

Q1＋Q2＋Q3

B．

0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．

0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

D．

1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：河南省許昌四校2011－2012學年高二第一次聯(lián)考化學試題 題型：022

己知：

(1)2C(石墨s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－222 KJ/mol

(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－484 KJ/mol

(3)C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 KJ/mol

(4)H2O(g)＝H2O(L)　ΔH＝－44 KJ/mol

(5)C(金剛石s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－395.4 KJ/mol

回答下列問題：

(1)C(石墨)的燃燒熱為________．

(2)寫出表示H2的燃燒熱的熱化學方程式：________．

(3)寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式(可不注明條件)________．相對更穩(wěn)定的物質是________．

(4)工業(yè)上制H2的一個重要反應是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

①該反應的ΔH＝________．

②為了提高CO的轉化率，下列措施可采用的是________．

A．升高溫度

B．增大壓強

C．選擇合適的催化劑

D．增大H2O(g)的濃度

③平衡常數(shù)K的表達式：K＝________．

④800℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝1，則850℃時K________1(填．＞、＜、＝)

⑤800℃時，若起始濃度：C(CO)＝1 mol/L，C(H2O)＝4 mol/L，則達平衡時，C(H2)＝________，CO的轉化率為________．

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反應的

△H＝2×283.0kJ/mol

C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ

D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H1 ,   

2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H2 ,   則 △H1 > △H2

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二第二學段（模塊）考試化學試卷 題型：選擇題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)  ΔH= +285.8KJ/mol

B．已知C（石墨，s）C（金剛石，s） △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l)  △H＝－57.2 kJ/mol， 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ

D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H1 ,   2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H2 ,   則 △H1 > △H2

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=+285.8KJ/mol

B．已知C（石墨，s）C（金剛石，s） △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l)  △H＝－57.2kJ/mol， 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ

D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H1 ,   2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H2 ,   則 △H1 > △H2

 

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