Question

10．把0.05mol NaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（　�。�

• A． 自來水
• B． 0.5 mol•L^-1鹽酸
• C． 0.5 mol•L^-1 CH₃COOH溶液
• D． 0.5 mol•L^-1 KCl溶液

Answer 1

分析 溶液導(dǎo)電能力與自由移動離子濃度成正比，溶液中導(dǎo)電能力變化最小，說明溶液中離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．自來水自由移動離子濃度較小，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出自由移動陰陽離子而導(dǎo)致自來水中離子濃度變化較大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故A不選；
B．鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，且HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，將NaOH固體加入稀鹽酸中，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的NaCl，NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液離子濃度變化不大，則溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B選；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，且醋酸鈉和醋酸濃度相等，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，所以溶液中離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電能力變化較大，故C不選；
D．KCl、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，且NaOH和KCl不反應(yīng)，加入NaOH后，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故D不選；
故選B．

點評 本題考查溶液導(dǎo)電能力，明確溶液導(dǎo)電能力與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，與離子濃度有關(guān)，為易錯點．