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8．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L CCl4含有的分子數目為0.5NA
B．1 mol Na2O2固體中含離子總數為3NA
C．將10mL 1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數為0.01NA
D．0.1 molH2O和D2O組成的混合物中含有中子數是NA

分析 A、標況下，四氯化碳為液體；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D、H2O中含8個中子，而D2O中含10個中子．

解答 解：A、標況下，四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根共3mol離子即3NA個，故B正確；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒小于0.01NA個，故C錯誤；
D、H2O中含8個中子，而D2O中含10個中子，故0.1mol水和重水的混合物中含有的中子個數介于0.8NA到NA之間，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數，R是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　　）
A．Y、Z形成的化合物為離子化合物
B．Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑
C．W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強
D．Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反應速率增大的措施是（　�。�
A．減小C和D的濃度B．增大D的濃度C．減小B的濃度D．增大A和B的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知化學反應2C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2CO（g），2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2CO2（g）都是放熱反應．據此判斷，下列說法中不正確的是（　　）
A．12g C和32g O2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量
B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
C．56g CO和32g O2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
D．將一定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．請用如圖所示儀器設計一個電解飽和食鹽水并測定電解時產生的H2的體積和檢驗Cl2的實驗裝置．（提示：Cl2可與KI反應生成I2，淀粉遇I2變藍）
（1）所選儀器連接時，各接口的順序是（填各接口的字母代號）：A接G、F接H；B接D、E接C．
（2）證明產物Cl2的實驗現象是淀粉碘化鉀溶液變藍．
（3）實驗測得產生的氫氣體積（已折算成標準狀況）為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的物質的量濃度0.01mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對標準狀況下的四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　�。�
①6.72L甲烷     ②3.01×1023HCl分子     ③13.6g H2S     ④0.2mol NH3．
A．質量：④＜①＜③＜②B．密度：①＜④＜③＜②
C．體積：④＜①＜②＜③D．氫原子數：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH2（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請根據以上事實書寫CaH2與水反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將00C 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．
（1）求此鹽酸的質量分數？（計算結果保留一位小數）
（2）求此鹽酸的物質的量濃度？（計算結果保留一位小數）
（3）取此鹽酸20.0ml，配成濃度為1.25mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請你參與下列探究：
[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．同學們都能解釋紅色固體物質的出現，請你寫出生成紅色固體物質的化學反應方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．但卻對氣體的生成產生了疑問，這激發(fā)了同學們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？
[提出猜想]從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是 O2、SO2、H2．
[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的 NaOH 溶液反應，生成 Na2SO3．
[方案設計]依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O2，則較簡單的檢驗方法是用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復燃說明是氧氣．
（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO2與過量的 NaOH 溶液反應的化學方程式S02+2NaOH=Na2S03+H2O．
（3）甲、乙同學實驗的結果表明氣體中既不含O2也不含SO2．丙同學根據以上實驗結果推測氣體是H2．
[實驗探究]丙同學為了檢驗H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇 指點火，聽到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導管導出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰 上方，氣體在
空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．結論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應時，產生的氣體是氫氣．
[思維拓展]由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有酸性物質．

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