Question

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號(hào)）

（2）表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是___（用元素符號(hào)表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）

（3）元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”）

（4）D、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________

（5）為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是：________________________。

Answer 1

【答案】Cl Ar Na M 非極性共價(jià)鍵 Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 飽和NaHCO3 除去CO2中的HCl雜質(zhì) CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓

【解析】

本題截取元素周期表的片段，可根據(jù)位置推斷出A為C，B為O，C為F，D為Na，E為Mg，F為Al，G為Si，H為P，I為S，J為Cl，K為Ar，M為過渡元素。

（1）同周期時(shí)，自左往右，原子半徑越來越小，因而第三周期中的J、即Cl原子半徑最�。ǔ�稀有氣體）；

（2）由于稀有氣體原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是K，即Ar；同周期時(shí)，自左往右，金屬性越來越弱，同主族時(shí)，自上而下，金屬性越來越強(qiáng)，因而可推知D，即Na金屬性最強(qiáng)；過渡元素介于ⅡA和ⅢA之間，可推知M為過渡元素；

（3）元素B的單質(zhì)為O2，O原子最外層有6個(gè)電子，需得電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而O原子之間形成共價(jià)鍵，且形成共價(jià)鍵的原子是相同的，因而該化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵；

（4）D、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

（5）鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳，由于鹽酸易揮發(fā)，CO2中含有HCl雜質(zhì)，可用飽和NaHCO3溶液除去HCl，其反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，因而溶液B為飽和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的HCl雜質(zhì)，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，因而可用碳酸和硅酸鹽反應(yīng)制得硅酸，又元素的最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，能說明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓。