Question

化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握一項基本技能．請按照要求完成下列方程式．
Ⅰ，生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋：
（1）寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（2）氨氣是重要的化工原料，請寫出 實驗室制氨氣 的反應(yīng)方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
Ⅱ，某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

24FeSO₄+30HNO₃=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O

．
Ⅲ，有一些反應(yīng)，表面上似乎違背了反應(yīng)的基本原理，事實上他們是完全符合反應(yīng)基本原理的．請完成下列反應(yīng)：
①寫出兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱 的化學(xué)方程式

2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O

．
②寫出一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成強酸 的離子反應(yīng)方程式

Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）泡沫滅火器反應(yīng)原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)；
（2）實驗室制取氨氣是用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)生成；
Ⅱ依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價升降，判斷產(chǎn)生的物質(zhì)，依據(jù)原子守恒、電子守恒分析判斷；
Ⅲ、①兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱，依據(jù)所學(xué)弱酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)書寫；
②一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成強酸，反應(yīng)生成產(chǎn)物中應(yīng)存在沉淀．

解答：解：Ⅰ、（1）泡沫滅火器反應(yīng)原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）實驗室制取氨氣是用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
Ⅱ、一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O，硝酸做氧化劑被還原為N₂O，能做還原劑的化合價升高，F(xiàn)eSO₄被氧化為硫酸鐵
硝酸鐵，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒和反應(yīng)的原子守恒書寫配平化學(xué)方程式：24FeSO₄+30HNO₃=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案為：24FeSO₄+30HNO₃=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O；
Ⅲ①兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱，依據(jù)所學(xué)弱酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)：還原性酸為H₂S，氧化性弱酸為H₂SO₃；化學(xué)方程式為：2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O，
故答案為：2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O；
②一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成強酸，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件分析：硫酸銅和氫硫酸反應(yīng)生成硫化銅沉淀，難溶于強酸，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺，故答案為：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺．

點評：本題考查了泡沫滅火器的反應(yīng)原理，實驗室制氨氣的原理，氧化還原反應(yīng)的化合價升降，電子守恒的應(yīng)用，常見物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)應(yīng)用，主要是化學(xué)方程式、離子方程式的書寫．