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【題目】下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是

A. SO2 B. HCl C. KBr D. Cl2

【答案】D

【解析】

淀粉遇碘單質變藍，由能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，可知含碘單質或與KI發(fā)生氧化還原反應的物質，以此來解答。

SO2、HCl、KBr均與KI不反應，且不含碘，氯氣具有強氧化性，能把碘化鉀氧化為碘單質，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物的分離提純方法正確的是

A. 分離植物油和水：蒸餾

B. 分離乙醇和水：分液

C. 從氯化鈉和碘(二者不反應)混合水溶液中得到碘：萃取、分液、蒸餾

D. 除去氯化鈉固體中的少量硝酸鉀：溶解、過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度是

A. m/27V mol·L1 B. 2m/27V mol·L1

C. m/34V mol·L1 D. 3m/54V mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應分兩步進行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率

C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是

A. 0～5 min內，用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式、 ．
（2）當加入45mL鹽酸時，產生CO2的體積為mL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有反應方程式：Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2 ↑+ H2O，當32gCu完全反應時，被還原的H2SO4的物質的量為（已知：MCu= 64 g/mol）

A. 0.5mol B. 1.0mol C. 1.5mol D. 2.0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素[CO(NH2)2]，該反應實際為兩步反應：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：___________

（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示：

已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。

Ⅱ.某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖所示，小組成員探究t1～t2時間內速率變快的主要原因，為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種。

猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；

猜想Ⅱ：……。

（3）猜想Ⅱ可能是:______________________

（4）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容。

加入試劑

2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4

2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、

1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，

少量_______固體

實驗現(xiàn)象

褪色時間10min

褪色時間____10min

（選填“<” “>”或 “=”）

結論

猜想Ⅱ正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計了三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解情況。

方案甲：淀粉液水解液中和液溶液變藍。

結論：淀粉完全沒有水解。

方案乙：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象。

結論：淀粉完全沒有水解。

方案丙：淀粉液水解液中和液有銀鏡現(xiàn)象。

結論：淀粉已經水解。

（1）淀粉的水解產物是______________________（填名稱）。利用它的________________（填還原性或氧化性）可進行檢驗。

（2）方案甲結論不正確，正確結論應為淀粉可能完全沒有水解或______________________________。

（3）方案乙結論也不正確，淀粉也可能部分或完全水解，因為__________________________________。

（4）方案丙的結論是正確的，其中最后一步的銀氨溶液也可換成新制氫氧化銅懸濁液，則加熱反應現(xiàn)象為_______________________________。

（5）若想進一步檢驗方案丙中淀粉是否完全水解，應取少量中和液，加______________，若現(xiàn)象為溶液變藍，則證明淀粉__________________________。

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