【題目】在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH)的關(guān)系如圖所示:
(1)A點(diǎn)水的離子積為1×1014,B點(diǎn)水的離子積為________。造成水的離子積變化的原因是___________________________________________。
(2)100 ℃時(shí),若向溶液中滴加鹽酸,能否使體系處于B點(diǎn)位置?為什么?_______________________。
(3)100 ℃時(shí),若鹽酸中c(H+)=5×104 mol·L1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)是________。
【答案】(1)1×1012(1分) 水的電離要吸熱,溫度升高,水的電離程度增大,即離子積增大(2分)
(2)否,在鹽酸中c(H+)≠c(OH),所以不可能處于B點(diǎn)(2分)
(3)2×109 mol·L1(2分)
【解析】(1)水的離子積= c(H+)·c(OH),則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積為1×10-6×1×10-6-1×10-12。電離是吸熱過程,溫度升高,離子積常數(shù)會(huì)增大。(2)滴加鹽酸后,c(H+)與c(OH)不可能相等,則體系不可能處于B點(diǎn)。(3)100℃時(shí),鹽酸中水電離產(chǎn)生的c(H+)=鹽酸中的c(OH)=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組以對(duì)氨基苯乙酮為原料,按下列路線合成藥物中間體E:
已知:
請(qǐng)回答:
(1)化合物A的分子式是______________。
(2)下列說法正確的是 ____________。
A.對(duì)氨基苯乙酮→A的反應(yīng)條件是光照
B. A→B是發(fā)生了加成反應(yīng)
C.D可以繼續(xù)和氫氣發(fā)生反應(yīng)
D.—定條件下,化合物E與鹽酸和氫氧化鈉都可以發(fā)生反應(yīng)
(3) D→E的化學(xué)方程式是_______________________。
(4) 1-(4-氨基苯基)乙醇也是藥物中間體,由對(duì)氨基苯乙酮和氫氣1:1加成可得。寫出同時(shí)符合
下列條件的1-(4-氨基苯基)乙醇的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________ 。
①可以和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng):②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子;
(5)設(shè)計(jì)以丙酮和一溴甲烷為原料制備NH2C(CH3)3的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量,則A、B共有的元素中在活細(xì)胞中含量最多的是圖2中的a
B. 若圖1表示干細(xì)胞中化合物含量,則A中含量最多的元素為圖2中的b
C. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量,則B具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N
D. 細(xì)胞中含量最多的元素是圖2中的a,數(shù)量最多的也是a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級(jí)純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:
已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5。
(1)檢驗(yàn)得到的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是_________。
(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________;通入硫化氫至飽和的目的是:①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;②_________。
(3)操作Ⅳ的順序依次為_________、冷卻結(jié)晶、_________。
(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②__________。
(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL(滴定時(shí)KMnO4溶液只與Fe2+發(fā)生反應(yīng))。
①計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留4位有效數(shù)字)。
②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)表示正確的是( )
A.過氧化鈣(CaO2)的電子式:
B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為 ,則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.H2CO3的電離方程式:H2CO32H++CO32﹣
D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:C6H12O6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“重整碳九"是指含有9個(gè)碳原子的芳香烴,分子式為C9H12的芳香烴中,含有兩個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出元素在周期表中的位置,離子結(jié)構(gòu)示意圖以及粒子半徑大小比較
(1)Al元素在周期表中的位置;S元素在周期表中的位置 .
(2)S2﹣電子式
(3)粒子半徑比較:Mg2+O2﹣ , Mg2+Ca2+ .
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