Question

【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是( )

A. 該醋酸溶液的濃度為0.01mol/L

B. 加入少量CH3COONa固體，c(CH3COOH)增大

C. 溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-)

D. 與等體積、pH=12的NaOH溶液混合后所得的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.醋酸是一元弱酸，所以常溫下pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)>c(H+)=0.01mol/L，A錯誤；

B.醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，向該溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，但平衡移動的趨勢是微弱的，當(dāng)達到平衡時，溶液中c(CH3COOH)增大，B正確；

C.根據(jù)電荷守恒，可得溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，C錯誤；

D.NaOH是一元強堿，pH=12的NaOH溶液中，c(NaOH)=c(OH-)=0.01mol/L，而醋酸是一元弱酸，常溫下pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)>c(H+)=0.01mol/L，所以與等體積、pH=12的NaOH溶液混合后，電離的醋酸與NaOH恰好中和，由于醋酸過量，所得的溶液是醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離產(chǎn)生CH3COO-，最終達到平衡時，溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，D錯誤；

故合理選項是B。