5.某同學探究某有機物A的結構,進行如下實驗:
①取6.0克A在氧氣中完全燃燒,將生成氣體依次通過M(裝有濃硫酸)和N(裝有堿石灰)洗氣瓶,M增重7.2克,N增重13.2克.
②測定相對分子質量為60.
③測定核磁共振氫譜,有三個強峰,比值為6:1:1
據(jù)此回答下列問題:
(1)②中測定相對分子質量的方法為質譜法;
(2)寫出A的分子式C3H8O;
(3)A發(fā)生消去反應的化學方程式CH3CH(OH)CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2+H2O;
(4)A與乙酸反應的化學方程式CH3COOH+HO-CH(CH32$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH(CH32+H2O.

分析 (1)測定有機物相對分子質量的方法為質譜法;
(2)濃硫酸增重的為水的質量、堿石灰增重的為二氧化碳的質量,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出有機物、水和二氧化碳的物質的量,然后根據(jù)質量守恒定律確定其分子式;
(3)根據(jù)測定的核磁共振氫譜判斷其結構簡式,然后寫出其在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應的化學方程式;
(4)CH3CH(OH)CH3分子中含有羥基,能夠發(fā)生酯化反應,根據(jù)酯化反應原理寫出該反應的化學方程式.

解答 解:(1)通過質譜法可以測定出有機物的相對分子質量,故答案為:質譜法;
(2)6.0g該有機物的物質的量為:$\frac{6.0g}{60g/mol}$=0.1mol,
7.2g水的物質的量為:$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol,含有H原子的物質的量為0.8mol,質量為:1g/mol×0.8mol=0.8g,
13.2g二氧化碳的物質的量為:$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol,12g/mol×0.3mol=3.6g,
3.6g+0.8g=4.4g<6.0g,
則該有機物中一定含有氧元素,其物質的量為:$\frac{6.0g-4.4g}{16g/mol}$=0.1mol,
則該有機物分子中含有C、H、O原子的數(shù)目為:N(C)=$\frac{0.3mol}{0.1mol}$=3、N(H)=$\frac{0.8mol}{0.1mol}$=8、N(O)=$\frac{0.1mol}{0.1mol}$=1,
故該有機物分子式為:C3H8O,
故答案為:C3H8O;
(3)測定核磁共振氫譜,有三個強峰,比值為6:1:1,說明其分子中含有2個甲基,則該有機物的結構簡式為:CH3CH(OH)CH3,其發(fā)生消去反應的化學方程式為:CH3CH(OH)CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O,
故答案為:CH3CH(OH)CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O;
(4)CH3CH(OH)CH3分子中含有羥基,能夠發(fā)生酯化反應,CH3CH(OH)CH3與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式為:CH3COOH+HO-CH(CH32$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH(CH32+H2O,
故答案為:CH3COOH+HO-CH(CH32$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH(CH32+H2O.

點評 本題考查了有機物分子式、結構簡式的確定,題目難度中等,明確常見有機物結構與性質為解答關鍵,注意掌握質量守恒定律在確定有機物分子式中的應用.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.內(nèi)酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛.
(1)下列化合物I的說法,正確的是AC.
A.遇FeCl3溶液可顯紫色
B.可發(fā)生加成反應和銀鏡反應
C.能使酸性KMnO4、Br2的CCl4溶液褪色
D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應
(2)已知:反應
①:+$\frac{1}{2}$O2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$
反應②:CH3CH2NH2+CO2+$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O
化合物II的分子式為C8H8,1mol化合物II能與4molH2恰好完全反應生成飽和烴類化合物.
(3)化合物IV可由芳香族化合物V與H2加成反應獲得,且V不能發(fā)生酯化反應,V的結構簡式為;由IV生成II的反應條件為濃硫酸、加熱.
(4)芳香族化合物VI是Ⅲ的一種同分異構體,VI分子中含有兩種官能團,不能發(fā)生銀鏡反應,但能通過加成反應使溴的CCl4溶液褪色,VI的結構簡式是
(5)利用類似反應②的方法,僅以BrCH2CH2-NH2為有機原料合成,涉及的反應方程式為BrCH2CH2-NH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2NH2、HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O.

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16.下列關于同系物及同分異構體的說法,錯誤的是( 。
A.同分異構體因結構不同,化學性質一定差別很大
B.具有相同通式的有機物不一定互為同系物
C.兩個相鄰同系物的相對分子質量數(shù)值一定相差14
D.同分異構體不可能互為同系物

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13.關于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應的現(xiàn)象和產(chǎn)物檢驗,說法正確的是( 。
A.往反應后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗是否有Br-生成
B.實驗中觀察不到有氣體生成
C.生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗是否有乙烯生成
D.生成的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中檢驗是否有乙烯生成

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20.下列各組物質一定互為同系物的是②⑥(填序號)
①C2H2與C4H6  ②CH4與C3H8  ③1-丁烯與2-甲基丙烯  ④甲醇與乙二醇  ⑤ ⑥

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10.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O72-和CrO42-),其流程為:
CrO${\;}_{4}^{2-}$(黃色)$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$(橙色)$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr(OH)3
已知:步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)    Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32
下列有關說法不正確的是( 。
A.步驟①中當v(CrO42-)=2v(Cr2O72-)時,說明反應:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O 達到平衡狀態(tài)
B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液,溶液可由橙色變黃色
C.步驟②中,若要還原1 mol Cr2O72-離子,需要12 mol (NH42Fe(SO42
D.步驟③中,當將溶液的pH 調節(jié)至5 時,可認為廢水中的鉻元素已基本除盡(當溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L時,可視作該離子沉淀完全)

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17.下列說法不正確的是( 。
A.${\;}_{55}^{133}Cs$和${\;}_{55}^{137}Cs$互為同位素
B.${\;}_{67}^{166}Ho$的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為32
C.元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D.1 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA個陽離子

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14.下列物質中含有碳碳雙鍵的是( 。
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15.下列四種烴的名稱所表示的物質,命名正確的是(  )
A.2-甲基-2-丁炔B.1,3,4-三甲苯C.3-甲基-2-丁烯D.2-乙基-2-丁烯

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