3．下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達爾效應B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固
C．鐵在潮濕的空氣中生銹D．鋁遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化

分析 A．丁達爾現(xiàn)象沒有新物質(zhì)生成；
B．蛋白質(zhì)凝固發(fā)生變性；
C．鐵在潮濕的空氣中生銹生成了新物質(zhì)；
D．鋁與濃硝酸反應生成致密的氧化膜．

解答 解：A．丁達爾現(xiàn)象沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A正確；
B．蛋白質(zhì)凝固發(fā)生變性，生成了新物質(zhì)，是化學變化，故B錯誤；
C．鐵在潮濕的空氣中生銹生成了新物質(zhì)三氧化二鐵，是化學變化，故C錯誤；
D．鋁與濃硝酸反應生成致密的氧化膜，是化學變化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請回答問題：
（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（2）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（4）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12．當溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2 才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+═AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述兩個反應中還原性最強的微粒是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．石墨和富勒烯B．H2O和H2O2C．1H 和 2HD．乙醇和二甲醚

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用鐵、鋁混合物進行如下實驗：

操作X的名稱是過濾．若鋁和鐵的物質(zhì)的量相等，前后兩次生成氣體A的物質(zhì)的量之比為3：2，溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-．溶液D中存在的金屬離子主要為Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在光照條件下，CH4能與Cl2發(fā)生取代反應．若1mol CH4與一定的量的Cl2完全反應，反應后有四種取代產(chǎn)物生成，且四種產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為（　�。�
A．4 molB．2.5 molC．2 molD．0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，所以工業(yè)上常選用電浮選凝聚法處理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．某課外小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計如圖所示裝置示意圖．
（1）氯化鐵能用作水處理劑的原因是Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，F(xiàn)e（OH）3膠體能吸附并沉降水中懸浮的物質(zhì)（用離子方程式及必要的文字說明）；
（2）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的C；
A．BaSO4　   B．CH3CH2OH     C．Na2SO4D．NaOH
（3）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：ⅠFe-2e-=Fe2+，Ⅱ2H2O-4e-=4H++O2↑；
（4）電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
（5）該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖）．A物質(zhì)的化學式是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．基因測序研究中，常用${\;}_{15}^{32}$P作標記物，下列關(guān)于${\;}_{15}^{32}$P的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為32B．質(zhì)量數(shù)為15
C．${\;}_{15}^{32}$P與${\;}_{15}^{33}$P互為同位素D．中子數(shù)為15

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中，互為同素異形的是（　�。�
A．氕（${\;}_{1}^{1}$H）和氘（${\;}_{1}^{2}$H）B．O2和O3
C．水和冰D．NO和NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鋼鐵淬火時常發(fā)生的反應有：2Fe+6H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（OH）3+3H2，該反應屬于（　�。�
A．置換反應B．分解反應C．化合反應D．復分解反應

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