100ml 0.1mol/L Na2SO4溶液和100ml 0.1mol/L BaCl2溶液混合后，Na+濃度約為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.05mol/LC．0.1mol/LD．不能確定
0.1mol/L Na2SO4溶液中鈉離子的濃度為0.2mol/L．
混合后溶液的體積約為兩溶液之和為100ml+100ml=200ml．
令混合后鈉離子的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，混合前后鈉離子的物質(zhì)的量不變，則：
100ml×0.2mol/L=200ml×c．
解得：c=0.1mol/L．
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知100mL 0.1mol?L-1 的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
（2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液，使溶液恰好呈中性，寫出該反應的離子方程式并計算所需Ba（OH）2溶液的體積以及生成BaSO4沉淀的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某溫度時，水的離子積為KW=1×10-12，則該溫度
高
高
25℃（填＞=或＜）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
2或10
2或10
．
Ⅱ．下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是
①
①
（填序號，下同），由水電離的H+濃度最大的是
④
④
，與足量的Zn反應，生成H2最少的是
②
②
．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
2×10-3mol/L
2×10-3mol/L
．
Ⅲ．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三名學生分別選用下列試劑進行實驗：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲學生用pH試紙測出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？
是
是
（填“是”或“否”），并說明理由：
若為強堿，則pH=13
若為強堿，則pH=13
．
（2）乙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應滿足的關(guān)系（用含a、b的等式或不等式表示）：
a-2＜b＜a
a-2＜b＜a
．
（3）丙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH3COONH4晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”）
淺
淺
；你認為這一方法
能
能
（填“能”或“否”）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

與50mL 0.1mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案