Question

[2012·九江一模]（9分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子	SO42－   HCO3－       NO3－   OH－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B      ____，D             。

（2）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為__        _。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____                   ___。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_                    ___。

（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質的量濃度可能是        moI/L。

 

Answer 1

【答案】

（9分）（1）KNO₃   CuSO₄     （2）Na₂CO₃  （3）Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃(膠體) ＋3H⁺

（4）2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－  （5） 1或5

【解析】由①知，D中含Cu²⁺，由④知，D中含SO₄^2－，故D為CuSO₄；由②知，C中含Al³⁺，由③知，C中含K⁺，由④知，C中還含SO₄^2－，故C為KAl(SO₄)₂；由②知，E中含OH^－，結合③可判斷出E為NaOH；由④知，A中含有HCO₃^－，結合③可判斷A為NaHCO₃；B中含K⁺，由④知，B中不含SO₄^2－，結合⑤可判斷B只能為KNO₃。

（2）等物質的量的NaHCO₃和NaOH在溶液中恰好反應：NaHCO₃＋NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O，得Na₂CO₃溶液，將Na₂CO₃溶液蒸干得溶質Na₂CO₃。

（3）KAl(SO₄)₂在水中電離出Al³⁺，Al³⁺水解生成的Al(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮雜質形成沉淀，所以KAl(SO₄)₂可作凈水劑。

（4）根據(jù)離子方程式書寫的“以少定多”原理，可寫出該反應的離子方程式。

（5）若NaOH不足，n(NaOH)＝3n[Al(OH)₃]＝3×＝0.03mol，c(NaOH) ＝＝1 moI/L；若NaOH過量，完全沉淀Al³⁺消耗NaOH的物質的量為3×2mol/L×0.02L＝0.12mol，溶解Al(OH)₃沉淀消耗NaOH的物質的量為：0.04mol－0.01mol＝0.03mol，故c(NaOH) ＝＝5moI/L。