15．能正確表示下列反應的離子方程式的為（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B．稀硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．向Na2SiO3溶液中加入通入過量的H2S：SiO32-+H2SiO3↓+S2-
D．向含amolFel2的水溶液中通入amol的Cl2反應為：2Fe2-+2l-+2Cl2=2Fe2++4Cl-+l2

分析 A．將飽和三氯化鐵溶液滴人沸水中來制取氫氧化鐵膠體，膠體不是沉淀；
B．稀硝酸與過量的鐵粉反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水；
C．向Na2SiO3溶液中加入通入過量的H2S生成硅酸和硫氫化鈉；
D．向FeI2溶液中通入氯氣，氯氣先和碘離子發(fā)生置換反應，然后再和亞鐵離子發(fā)生反應．

解答 解：A．實驗室制備氫氧化鐵膠體：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，反應原理為：FeCl3+3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，故A錯誤；
B．稀硝酸與過量的鐵粉反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水，離子方程式：3Fe+8H++2N03-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正確；
C．向Na2SiO3溶液中加入通入過量的H2S：2H2S+SiO32-=H2SiO3↓+2HS-，故C錯誤；
D．向FeI2溶液中通入氯氣，氯氣先和碘離子發(fā)生置換反應2I-+Cl2=2Cl-+I2，然后再和亞鐵離子發(fā)生反應2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；含amolFel2的水溶液中含碘離子的物質的量為含2amol，通入amol的Cl2反應為2I-+Cl2=2Cl-+I2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握反應原理、離子方程式的概念、表示意義及書寫原則，明確需要保留化學式的物質，如難溶物、弱電解質、氧化物，還要區(qū)別離子方程式滿足守恒關系，如：質量守恒定律、電荷守恒、電子守恒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加1對共用電子時，請回答下列問題：
（1）分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為n-1；
（2）分子式為CnH2n-6的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為n+3．
（3）Cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為160，則該碳單質的化學式為C80．共用電子對數(shù)為160的單烯烴的分子式為C160H320．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某有機化合物A的結構簡式如圖：

（1）A分子中的含氧官能團的名稱是醇羥基、酯基；
（2）A在NaOH水溶液中加熱反應得到B和C，C是芳香化合物．B和C的結構簡式分別是
B：、C：．  該反應屬于水解反應；
（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結構簡式是；
（4）在下列物質中：
①濃H2SO4和濃HNO3的混合液、CH3CH2OH（酸催化）      
③CH3CH2CH2CH3
②Na、CH3COOH（酸催化）
不能與E發(fā)生化學反應的是（填寫序號）③．
（5）寫出E的同時符合下列兩項要求的所有同分異構體的結構簡式任意兩種．
②化合物是l，3，5-三取代苯；
③環(huán)上的三個取代基分別為甲基、羥基和含有-COO-結構的基團．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如果ag某氣體中含有分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（　�。�
A．$\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$LB．$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$LC．$\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$LD．$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式．
（2）可用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是D．
A．稀硫酸  B．氫氧化鈉溶液  C．水  D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）請寫出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應類型是加成反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在NaOH的環(huán)境中，Cl2與NaI反應，每1molNaI完全反應轉移6mol電子，寫出反應的化學方程式3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e位于元素周期表中第四周期，第VIII族．
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（4）寫出檢驗濾液B中是否含鐵離子的方法取濾液B少許于試管中，向試管中滴加2滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色說明濾液中含有Fe3+，若無明顯變化則無Fe3+．
（5）濾液E、K中溶質的主要成份是NaHCO3（填化學式），寫出該溶液的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．
（6）已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I（寫出名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知${{ClO}_{2}}^{-}$為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（6）如圖1為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是C．
A．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
B．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
C．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見如圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于實驗安全的說法正確的是（　�。�
A．化學實驗室不必備有滅火器等防火器材
B．稀釋濃硫酸時要把濃硫酸慢慢注入水中且不斷攪拌
C．化學實驗室空間較小，易燃易爆物跟其他物質可混存
D．一切能產(chǎn)生有毒氣體的實驗均不能在實驗室中進行

查看答案和解析>>

同步練習冊答案