【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)：H++OH-=H2O

B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．碘化鉀溶液在酸性條件下被氧氣氧化：4I-+O2+4H+=2I2+H2O

D．二氧化氮與水反應(yīng)：2NO2+2H2O=2H-+2NO3-+H2

【答案】C

【解析】

試題分析：A．一水合氨是弱堿，不能寫成離子形式，錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；C．符合原子守恒、電子守恒、電荷守恒，正確；D．二氧化氮與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，反應(yīng)原理錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱取1．7700g 樣品，配制成100．00mL 溶液A．

②準(zhǔn)確量取25．00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0．5825g．

③準(zhǔn)確量取25．00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0．02000molL-1KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4 溶液25．00mL．H2O2 與KMnO4 反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（1）步驟②中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________；

（2）步驟②中使用鹽酸酸化，而步驟③中改用硫酸酸化的原因是____________；

（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為____________；

（4）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：

部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)2

pH

5.2

3.1

6.7

9.4

9.7

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？ 。

（2）步驟②中的離子方程式（寫出2個(gè)即可）：

、

。

（3）步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是 （填序號(hào)）。

A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3

（5）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH＝2～3的原因是 。

（6）步驟⑧的分離方法步驟是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性

B. 失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)

C. 陽(yáng)離子只能得電子被還原，作氧化劑

D. “A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達(dá)的含義相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1,2－二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。

已知：

（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1,2－二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接�，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。

（2）裝置A中碎瓷片的作用是 。若加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)碎瓷片忘加，應(yīng)采取的正確操作是（ ）

A、立即補(bǔ)加

B、冷卻后補(bǔ)加

C、不需補(bǔ)加

D、重新配料

（3）裝置C的作用是______________________________________。

（4）裝置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。

（5）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（6）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是________。

A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中

B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中

C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年8月17日，廣東警方查獲黑窩點(diǎn)非法使用Na2S2O4等浸泡食物來達(dá)到保鮮作用，Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)。某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該物質(zhì)。

①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；

②制取SO2并通入上述溶液中，一段時(shí)間后可獲得保險(xiǎn)粉。

(已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較小)

裝置如圖所示：

（1）A裝置中的分液漏斗改為 (儀器名稱)更合適，D中盛放的試劑為 。

（2）B裝置的作用為 ；

（3）C裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（4）分離C裝置中產(chǎn)品時(shí)就選用下列裝置 (填甲、乙、丙、丁，下同)，回收乙醇的裝置為 。

（5）Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42-及+4價(jià)S的化合物，反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是_________。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_______；Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為_________。

（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式_______；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為_____（填化學(xué)式）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______，C、N、O三元素的第一電離能最大的為____（用元素符號(hào)表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。

②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。

（5）M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______（填“離子”、“共價(jià)”）化合物。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為___________pm（只寫計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。I.在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁，用注射器吸取一定量石蠟油，重新連接好裝置；點(diǎn)燃酒精燈，加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘；將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中，石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸，將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中，發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色.,將導(dǎo)氣管迅速替換成燃燒尖嘴，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰明亮，有黑煙。

（1）碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是___________。

（2）通過本實(shí)驗(yàn)說明____________________。

II．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100左右時(shí)升華。某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置制備并收集無水三氯化鐵。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，當(dāng)D管處顏色變黃綠色時(shí)，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，這樣操作是為了 。

（5）B裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱為 ；

（6）F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進(jìn)入反應(yīng)器，防止無水三氯化鐵潮解和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = a kJ mol－1

（1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

則a = kJ mol－1。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

② 下列說法正確的是 （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a-c裝置中，能保護(hù)鐵的是 （填字母）。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是 （填名稱）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案