某原電池總反應(yīng)式為Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（    ）

 

A

B

C

D

電極材料

Cu，Zn

Cu，Ag

Cu，C

Fe，Zn

電解液

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)2

CuSO4

B

解析：已知原電池應(yīng)熟練書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式；而本題相反，由總反應(yīng)選擇相應(yīng)的原電池。解這類題應(yīng)采取倒推法，即原電池的負極被氧化，溶液中的離子在正極得電子被還原，反過來，總反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)（化合價升高）應(yīng)作負極，被還原的離子（化合價降低）對應(yīng)的溶液應(yīng)作電解質(zhì)溶液。所以符合題設(shè)條件的原電池應(yīng)以銅為負極（即銅與比它不活潑金屬或其他非金屬導(dǎo)體相連接），以鐵鹽溶液為電解液，所以只有B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長春三模）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：
K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
．
②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
BD
BD
．
A．v（SO2）=v（SO3）          B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變            D．各組分的體積分數(shù)不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
；
②溶液中H+的移動方向由
B
B
極到
A
A
極；
電池總反應(yīng)式為
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．
（3）利用燒渣制綠礬的過程如下：

測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）．
5
5
Fe2++
1
1
Mn
O
-
4
+
8
8
H+
H+
--
5
5
Fe3++
1
1
Mn2++
4
4
H2O
H2O

②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是
滴定最后一滴酸性KMnO4時溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色
滴定最后一滴酸性KMnO4時溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色
．
③計算上述產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為
0.975或97.5%
0.975或97.5%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al、C（石墨） 稀鹽酸 偏向石墨
4 Mg、Al 氫氧化鈉溶液 偏向Mg
5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負極）是否相同（填“相同”或“不相同”）
不相同
不相同
．
（2）對實驗3完成下列填空：
①鋁為
負
負
極，電極反應(yīng)式：
2Al-6e-═2Al3+
2Al-6e-═2Al3+
．
②石墨為
正
正
極，電極反應(yīng)式：
6H++6e-═3H2↑
6H++6e-═3H2↑
．
③電池總反應(yīng)式：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
．
（3）實驗4中鋁作負極還是正極
負極
負極
，理由是
Mg不與naOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Al與NaOH溶液反應(yīng)
Mg不與naOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Al與NaOH溶液反應(yīng)
．寫出鋁電極的電極反應(yīng)式
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：
Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負極，Al作正極，電子由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁
Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負極，Al作正極，電子由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?清城區(qū)一模）某原電池構(gòu)造如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058

某一化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進行了以下實驗，實驗結(jié)果記錄如表2-2-3：

表2-2-3

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流計指針偏轉(zhuǎn)方向

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏向石墨

4

Mg、Al

NaOH溶液

偏向Mg

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極(指正極或負極)　　 (填“相同”或“不相同”)。

(2)對實驗3完成下列填空：

鋁為　　 極，電極反應(yīng)式為　　 。石墨為　　 極，電極反應(yīng)式為　　 。電池總反應(yīng)式為　　 。

(3)實驗4中鋁作負極還是正極　　 ，理由是　　 。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式　　 。

(4)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素　　　　　　　　　　　　 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省開封市高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。

（一）SO2和O2反應(yīng)制取的反應(yīng)原理為：2SO2＋O22SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______。

（2）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______。

A．v(SO2)=v(SO3)                 B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變

C．混合氣體質(zhì)量不變             D．各組分的體積分數(shù)不變

（二）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

（3）B電極的電極反應(yīng)式為______；溶液中H＋的移動方向由______極到______極；電池總反應(yīng)式為______。

（三）利用燒渣制綠礬的過程如下

測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：

a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL。溶液。

b．量取25 ml。待測液于錐形瓶中。

c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問題。

（4）滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是

（6）計算上述產(chǎn)品中的FeSO4.7H2O質(zhì)量分數(shù)為______。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案