下列所給的離子或分子能大量共存的是
[     ]
A. Na+、HClO、SO42-、NO3-
B. Al3+、NH4+、SO32-、OH-
C. Ca2+、SCN-、Fe3+、H+
D. K+、SO32-、Cl-、Mg2+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知G、W、D、E、X、Y、Z是七種短周期主族元素．G是所有元素中原子半徑最小的元素，元素W與元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大．D、W在周期表中的位置如表格所示．請(qǐng)回答下列問題．
（1）①化合物DY2 和 DW2 的分子空間構(gòu)型相似，DW2的結(jié)構(gòu)式為
S=C=S
S=C=S
．
   
D        
    W    
②已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，都由G、W、X、Y四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
③已知aX、bY、cZ三種元素，a+b+c=26，Z的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的化合物水溶液的PH
小于
小于
7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果給溶液加熱，溶液的PH
減小
減小
（填“增大”、“等于”、或“減小”）；其變化的原因是
升高溫度，水解增強(qiáng)，c（H+）增大
升高溫度，水解增強(qiáng)，c（H+）增大
．
（2）化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，XZ3 受撞擊會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3Z，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3NaN3=4N2+Na3N
3NaN3=4N2+Na3N
．若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體單質(zhì)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol
．
（3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
，B的化學(xué)式為
NaClO
NaClO
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?咸陽模擬）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對(duì)成對(duì)電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．請(qǐng)回答：
（1）A與D形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，該分子的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
．該分子屬于
非極
非極
（填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．B單質(zhì)分子中含
1
1
個(gè)σ鍵
2
2
個(gè)π鍵
（3）C的電子排布圖

（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
（只要求列出算式）．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2

②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于17時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）
．
（3）NH4+中氮原子的雜化類型為
sp3
sp3
，NH4+的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(diǎn)（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)
HF
HF
先液化．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：
（1）在短周期的所有元素中
H
H
的原子半徑與
Na
Na
的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體）（填元素符號(hào)）．
（2）該表中金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是
K2O、K2O2
K2O、K2O2
（填兩種即可）．
（3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）寫出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
．
（5）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

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