Question

10．下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+2c（A^2-）═c（H⁺）+c（H₂A）
• B． 0.1 mol•L^-1CH₃COONa 溶液與0.05 mol•L^-1鹽酸等體積混合后的酸性溶 液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）=c（H⁺）
• C． 物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CN^-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（Na⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），計算得到；
B.0.1 mol•L^-1CH₃COONa 溶液與0.05 mol•L^-1鹽酸等體積混合后，得到同濃度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa 溶液，溶液顯酸性，則電離大于水解；
C．溶液中陰離子c（CN^-）、c（OH^-），陽離子為c（H⁺）、c（Na⁺），溶液中存在電荷守恒；
D．溶液中存在物料守恒，銨根離子水解生成一水合氨，亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵．

解答 解：A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），計算得到c（OH^-）+c（A^2-）═c（H⁺）+c（H₂A），故A錯誤；
B.0.1 mol•L^-1CH₃COONa 溶液與0.05 mol•L^-1鹽酸等體積混合后，得到同濃度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa 溶液，溶液顯酸性，則電離大于水解，溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．溶液中陰離子c（CN^-）、c（OH^-），陽離子為c（H⁺）、c（Na⁺），溶液中存在電荷守恒，c（CN^-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），故C正確；
D．銨根離子水解生成一水合氨，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)e²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，溶液中存在物料守恒，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）+c（Fe（OH）₂）=0.3 mol•L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，難度中等，熟悉鹽的水解和物料守恒、電荷守恒的相關知識，水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關鍵，注意（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中物料守恒對氮元素、鐵元素存在形式的守恒判斷．