Question

NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途。
I. 從海水中提取的粗鹽含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^－等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液 ④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）。
（1）加入試劑的合理順序是________（填選項）。
a. ①②③④    b. ③①②④    c. ②①③④    d. ③②①④
（2）加入過量Na₂CO₃溶液的作用是________________。
II. 實驗室要配制100 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液。
（1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是________g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是________（填選項）。
a. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒    b. 定容時，俯視刻度線
c. 洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水

Answer 1

（7分）Ⅰ. （1）cd（2分）   （2）除凈Ca²⁺，除去過量的Ba²⁺（2分）
Ⅱ. （1）1.2（1分，答1.17不給分）   （2）100 mL容量瓶（1分） （3）a（1分）

試題分析：Ⅰ. （1）Ca^2＋用碳酸鈉除去，Mg^2＋用氫氧化鈉除去，SO₄^2－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此正確的答案選cd。
（2）根據(jù)以上分析可知，加入過量Na₂CO₃溶液的作用是除凈Ca²⁺，除去過量的Ba²⁺。
II. （1）需要氯化鈉的質(zhì)量是0.1L×0.2mol/L×58.5g/mol＝1.17g。由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，所以用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是1.2g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100ml容量瓶。
（3）根據(jù)c＝n÷V可知，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則n值減小，濃度偏低；定容時，俯視刻度線，則V減小，濃度偏高；洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水，對實驗結(jié)果不影響，答案選a。
點評：該題是中等難度實驗題的考查，試題基礎(chǔ)性強，旨在鞏固學生的基礎(chǔ)，提高學生的實驗能力，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力和動手操作能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)。該題的難點是誤差分析。