【題目】下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是

A. 平衡常數(shù)改變 B. 正、逆反應(yīng)速率改變

C. 混合物中各組分的濃度改變 D. 混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

【答案】A

【解析】

A.一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度影響，如果平衡常數(shù)發(fā)生改變則體系的溫度必然改變，而溫度改變平衡一定會發(fā)生移動，A項(xiàng)正確；

B.正、逆反應(yīng)速率改變時，如果仍然保持正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則平衡沒有發(fā)生移動，如使用催化劑等，B項(xiàng)錯誤；

C.對于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的可逆反應(yīng)如：H2(g)+I2(g)2HI(g)，如果增大壓強(qiáng)（即縮小體積），反應(yīng)混合物各組分的濃度均增大，但平衡沒有移動，C項(xiàng)錯誤；

D.對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相等的可逆反應(yīng)如：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，氣體混合物的壓強(qiáng)發(fā)生改變，平衡不移動，D項(xiàng)錯誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為_______。

（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

（3）實(shí)驗(yàn)中若用0．50mol·L－1H2SO4溶液跟0．50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定，寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。

（4）取30mL0．50mol·L－1 H2SO4溶液與50mL0．50mol·L－1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=_____，

（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（6）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：

操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解；

操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中；

操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l～2cm處；

操作4、操作5：見圖

（1）儀器X的名稱是______________；

（2）操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________；

（3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度__（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng): 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

則下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡

C. 若在某平衡狀態(tài)時,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為830℃

D. 若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 中含有的中子數(shù)為

B. 分子式為的有機(jī)物中含有的鍵的數(shù)目一定為

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含原子數(shù)為

D. 密閉容器中與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)等于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C. 降溫，使平衡左移，c(H＋)減小，溶液呈堿性

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。

① 取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報告如下表所示。

序號

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

無

實(shí)驗(yàn)1、2研究的是 對H2O2分解速率的影響。

實(shí)驗(yàn)2、3的目的是 。

實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是 。

② 實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是 。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________

（2）步驟④中，量取20.00 mL待測液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)

（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________________________________。

（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定

次數(shù)

鹽酸體積

（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.20

3

20.00

0.00

16.16

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________

A． 錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水 B． 滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)

C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡 D．錐形瓶用待測液潤洗

E． NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)

（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為： ____________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )

A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g

C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入22.4 L的CO

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同步練習(xí)冊答案