Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L二氧化碳中含有共用電子對的數(shù)目為0.2N_A
• B、25℃時，pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.01N_A
• C、0.1mol Cl₂與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L O₂和1.12L NO混合后的氣體分子總數(shù)為0.15×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)計(jì)算得到共用電子對數(shù)；
B．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
C．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算；
D．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮．

解答： 解：A．依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)為O=C=O計(jì)算得到共用電子對數(shù)0.4N_A，故A錯誤；
B．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故B錯誤；
C．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算，0.1mol Cl₂與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A，故C正確；
D．標(biāo)況下，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，導(dǎo)致2.24L O₂和1.12L NO混合后的氣體分子個數(shù)小于0.15×6.02×10²³，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)分析應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，題目難度不大．