推斷溶液中所含有的離子，一般根據(jù)題目中描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，依據(jù)常見離子的檢驗(yàn)方法及離子共存的知識進(jìn)行判斷。這類題目綜合了元素化合物的大部分知識，同時(shí)溶液的顏色、酸、堿性等也滲入其中。

例2、一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol·L－1 ，體積為1 L。可能含有的離子：陽離子為K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，陰離子為Cl－、NO3－、CO32－、SO42－。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 該溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－

B. 該溶液一定不含K＋、NH4＋

C. 該溶液一定不含CO32－、Ba2＋

D. 該溶液可能含有SO42－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是

A．金屬氧化物   氧化鐵   FeO      B．非金屬氧化物 二氧化硫  SO2        

C．堿性氧化物  過氧化鈉  Na2O2     D．堿  純堿  Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)只作氧化劑的是

A.  Na        B.  Na2O2           C.  F2      D.  Cl2           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知I2+SO32-+H2O===SO42-+2I-+2H+。某無色溶液中只可能含有I-，NH4+,Ba2+, SO32-,MnO4-中的一種或幾種，若向該溶液中滴加少量的溴水，溶液仍為無色，下列判斷正確的是

A.該溶液中肯定不含I-               B. 該溶液中可能含有Ba2+

C. 該溶液中肯定含有NH4+            D. 該溶液中可能含有MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右下圖所示裝置可用于多種實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)室可利用該裝置制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。

②B裝置的作用是___________________，C裝置中盛裝的液體最好是              。

③若按上述反應(yīng)制得的氯氣體積為4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則實(shí)際反應(yīng)中消耗12 mol/L鹽酸的體積大于理論值_______mL。

（2）在實(shí)驗(yàn)室要測定部分變質(zhì)的過氧化鈉的純度，也可用右圖裝置中的部分儀器。

①上述裝置中多余的儀器是_______（填A(yù)、B、C、D等序號）。

②要完成上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

③若取用樣品的質(zhì)量為2.5 g，收集到氣體的體積為280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2的純度為___________。

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用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

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    用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是                                                   (　　)

A．①NaCl�、贜aOH�、跱H3·H2O　④H2SO4

B．①NaCl�、贜H3·H2O�、跱aOH�、蹾2SO4

C．①H2SO4�、贜H3·H2O�、跱aOH�、躈aCl

D．①H2SO4�、贜aOH　③NH3·H2O�、躈aCl

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下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是(　　)

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2

B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－

C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)下面是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol·L－1的稀H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空：

①所需濃H2SO4的體積為________；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL的量筒最好；

③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是________________________；

④將________的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要一并注入上述容器中，并搖勻；

⑤加水至距刻度線1～2 cm時(shí)，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切。

(2)某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

①定容時(shí)觀察液面俯視________；

②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)________；

③用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹面高于刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切________。

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