Question

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
• C、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• D、在101 kPa時，2 g H₂ 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱,燃燒熱

專題：

分析：A、等物質(zhì)的量的硫蒸汽的能量比固體硫的能量高；
B、濃硫酸溶于水放熱；
C、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
D、氫氣燃燒放熱要與氫氣的量成比例．

解答： 解：A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣的能量高于硫固體的能量，對于放熱反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)物相同時，反應(yīng)物的能量越高，放出的熱量越多，故前者放出的熱量多，故A錯誤；
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故B正確；
C、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，石墨能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D、在101kpa時，2gH₂完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱量變化，熱化學(xué)方程式的正誤判斷，物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的比較方法，題目難度中等．