如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖：

結合流程圖回答下列問題：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。煤的干餾產(chǎn)物__________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉過程中采取的措施是________________________________________________________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是__________________________________________________________。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂采取電解熔融MgCl2的方法，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？________________________________________________________________________。

（1）Al2O3  碳（各2分）
（2）加入冰晶石(Na3AlF6)（2分）
（3）陽極生成的O2與碳發(fā)生反應（3分）
（4）MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑（3分）　因為MgO熔點太高，MgCl2熔點低，且熔化時能發(fā)生電離而導電；AlCl3是共價化合物，熔化時不能發(fā)生電離（3分）

解析試題分析：這是一道關于鋁的綜合十查題，鋁的熔點高，要熔化，得加入助熔劑冰晶石。電解過程中，陽極上產(chǎn)生的氧氣能和碳反應生成二氧化碳，而消耗掉碳，因此陽極上的碳要定期補充。氯化鋁是共價化合物，易升華。
考點：考查鋁的冶煉。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是中學化學中常見的單質， D為地殼中含量最多的金屬；甲、乙、丙為化合物，其中甲為有磁性的黑色晶體，乙在常溫常壓下為無色液體。各物質的轉化關系如下：

（1）組成D的元素在周期表中的位置是                       。
（2）若用一種反應類型概括上述轉化中所涉及到的全部反應，該反應類型是                。
（3）在上述電解反應中，陽極的電極反應式是                             。
（4）甲和D反應的化學方程式是                                       。
（5）D的某種鹽常用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）工業(yè)上綜合利用黃銅礦（CuFeS2）制備凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）、銅及其化合物的工業(yè)流程如下圖所示：

（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2鐵元素的化合價為+2，1molCuFeS2參與反應轉移電子的物質的量為_______ mol。
（2）利用爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制備高鐵酸鈉的方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
②向濾液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe（0H）3；
③Fe（OH）3與NaClO和NaOH反應，生成高鐵酸鈉。
a．寫出制取高鐵酸鈉的化學方程式：______________________；
b．驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為________________________。
（3）制備納米氧化亞銅（Cu2O）時用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質，電解反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。銅棒上發(fā)生的電極反應式為_________________________________________。（5）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n（HSO3－）變化關系如下表：

n（SO32－）:n（HSO3－）
91:9
1:1
1:91
pH（25℃）
8.2
7.2
6.2
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有關FeSO4的轉化關系如下圖所示(無關物質已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
（1）氣體X的成分是_______________(填化學式)，寫出通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式______________________________。
（2）反應Ⅰ的反應類型屬于________(填序號)。
a．分解反應     b．復分解反應     c．置換反應     d．化合反應    e．氧化還原反應
（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是_____________________________
（4）若經(jīng)反應Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④．．．．．．．．
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為                        。
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是                                        。
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）                   。
（4）裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：               。
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
（6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為                        。
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為                       。
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；②                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

請回答下列問題:
（1）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是           ，理由是:
                                                                     。
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是                                 。
（3）請用一個總反應式表示由濾渣F制備膽礬晶體過程中發(fā)生的變化:        
                                                                       。
（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理         ，理由是                           
                                                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）焙燒硫鐵礦的主要方程式為                      。
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、            。
（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為                              ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學式）             。
（4）在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在：                                                                                    。
（5）如果將氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）放在坩堝中加熱灼燒，最后得到的固體為        。
（6）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝                            ； 工業(yè)在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，采取下列哪些措施有利于提高SO2轉化率        。
①V2O5作崔化劑  ②通入過量O2  ③SO2、O2進行二次氧化 ④通入過量SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2】俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質屬于   。
A、酸      B、堿        C、鹽
某同學為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進行了如下操作。
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進行驗證Fe2+的實驗，請完成下表：

操作
①往試管中滴入幾滴   溶液(填化學式)
②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現(xiàn)象
溶液無明顯變化
溶液顯紅色
原因
溶液中沒有Fe3+
(用簡要文字說明原因)
                       
 
（2）為了驗證NH4+該同學往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍，同時試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，則加熱時試管內(nèi)反應的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3]。請回答以下問題：
（1）第一步除去Fe2＋，能否直接調整溶液pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？     ，（填“能” 或“不能”）理由是                            ，
（2）有人用強氧化劑NaClO先將Fe2＋氧化為Fe3＋，再調整溶液的PH將Fe3＋沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是________(填代號)。
A．一定增大   B．一定減小     C．可能增大    D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？   ，（填“是” 或“否”）現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個，填代號)。
A．濃HNO3      B．Cl2           C．KMnO4     D．H2O2
（3）加入適當物質調整溶液pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，可以達到除去Fe3+而不損失CuCl2的目的，則調整溶液pH可選用下列物質中的___________。
A．NaOH          B．NH3·H2O      C．CuO       D．Cu(OH)2

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同步練習冊答案