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5．寫出下列反應的方程式：
（1）乙醇與金屬鈉反應：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，屬于反應置換反應；
（2）乙醇燃燒：C2H5OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O，屬于反應氧化反應；
（3）乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，屬于反應氧化反應．

分析 （1）乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開羥基上的氫氧鍵，屬于鈉置換羥基上的氫；
（2）乙醇燃燒生成二氧化碳和水，該反應屬于氧化反應；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛和水，有機物得到氧或失去氫的反應為氧化反應．

解答 解：（1）乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開羥基上的氫氧鍵，反應方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，屬于置換反應，
故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置換反應；
（2）乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C2H5OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O，物質和氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，

故答案為：C2H5OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O；氧化反應；
（3）乙醇催化氧化，醇羥基被氧化成醛基，生成乙醛，反應為2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，有機物得到氧或失去氫的反應為氧化反應，CH3CH2OH得到了氧同時失去氫，所以是氧化反應，
故答案為：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應．

點評 本題考查化學反應方程式的書寫，側重有機物乙醇官能團醇羥基性質的考查，明確反應的條件及反應產物是解答的關鍵，并注意反應方程式的配平，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．研究發(fā)現，NO在人體的血管系統內具有傳送信號的功能，因而有“信使分子”的譽稱．下列有關NO的說法正確的是（　　）
A．NO不屬于大氣污染物B．NO能溶于水
C．NO易與空氣中的氧氣化合D．NO可用排空氣法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成．放電過程中產生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某學習小組對該電池電極材料進行回收研究．
已知：①NiO2有強氧化性，可與濃鹽酸反應；
②NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）32.0×10-324.1-
Fe（OH）33.5×10-382.23.5
Fe（OH）21.0×10-157.59.5
Ni（OH）26.5×10-186.48.4
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為；NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
（2）維持電流強度為1.0A，消耗0.28gFe，理論電池工作965s．（已知F=96500C/mol）
（3）對該電池電極材料進行回收方案設計：

①方案中加入適量雙氧水的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；，；將混合物加入氫氧化鈉溶液充分溶解、過濾、洗滌得到濾渣為氫氧化鐵，將濾液中通入過量二氧化碳氣體過濾洗滌得到沉淀氫氧化鋁；在濾液I中慢慢加入NiO固體，則依次析出沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化學式）．若兩種沉淀都析出，pH應控制在不超過6.4（離子濃度小于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；設計將析出的沉淀混合物中的兩種物質分離開來的實驗方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3．
②濾液III中溶質的主要成分是NaCl（填化學式）；氣體I為Cl2，判斷依據是電解池陽極產生Cl2將NiC2O4氧化為Ni（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學科學需要借助化學語言來描述．下列化學用語正確的是（　　）
A．甲烷分子的球棍模型：
B．$\underset{\stackrel{1}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$、$\underset{\stackrel{2}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$為同素異形體
C．離子結構示意圖  可以表示32S2-，又可以表示34S2-
D．中子數為146、質子數為92的鈾（U）原子 14692U

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關系不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+B．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4D．熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．溴乙烷與氫氧化鉀溶液共熱，既可生成乙烯又可生成乙醇，下列說法正確的是（　�。�
A．生成乙烯的是氫氧化鉀的水溶液B．生成乙醇的是氫氧化鉀的水溶液?
C．生成乙烯的是在170℃下進行的D．生成乙醇的是氫氧化鉀的醇溶液?

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．石墨在材料領域有重要應用．某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質．設計的提純與綜合利用工藝如圖1：

（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應，減少石墨損失
（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然铮畾怏wⅠ中的碳氧化物主要為CO．由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
（3）步驟①為：攪拌、過濾．所得溶液Ⅳ中的陰離子有AlO2-、OH-、Cl-．
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3↓，100kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質量為7.8kg．
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖2防腐示意圖，并作相應標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度相同
B．室溫下，0.1mol•L-1氨水加水稀釋后，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小
C．電解精煉銅過程中，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等
D．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結構，對其進行探究．

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106．
步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3．如圖Ⅰ．

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ．
試填空：
（1）X的分子式為C8H10；X的名稱為對二甲苯．
（2）步驟二中的儀器分析方法稱為質譜法．
（3）寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應的化學方程式：．
（4）寫出X符合下列條件的同分異構體結構簡式、．
①芳香烴    ②苯環(huán)上一氯代物有三種
（5）X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：25℃時0.25g、50℃時0.97g、95℃時7.17g．得到的粗產品中有部分不溶性雜質，請簡述實驗室中提純PTA的實驗方案：將粗產品溶于適量熱水中，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾出晶體．

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