下圖表示的是用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作流程圖，請(qǐng)根據(jù)此圖回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）進(jìn)行操作②時(shí)，加入的試劑是 ，從反應(yīng)混合物中分離A所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________________，其反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）進(jìn)行操作④時(shí)，所加入的試劑是___________，其目的是_______________，同時(shí)要對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行的操作是________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知有機(jī)化合物A、B、C、D的球棍模型及環(huán)狀化合物E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

（1）上述幾種有機(jī)化合物中互為同系物的是A和B（填字母，下同），互為同分異構(gòu)體的是D和F．
（2）C通入溴水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
（3）在濃H2SO4作用下，D與濃HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）簡(jiǎn)述鑒別D、F的方法：分別取少量液體于兩只試管中，分別加入少量酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是F，不褪色的是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鎳（28Ni）金屬羰基化合物[金屬元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一類配合物]、金屬儲(chǔ)氫材料[能可逆的多次吸收、儲(chǔ)存和釋放氫氣（H2）的合金]等領(lǐng)域用途廣泛。

（1）Ni原子基態(tài)核外電子排布式為_________________。

（2）Ni(CO)4中鎳的化合價(jià)為_____________，寫出與CO互為等電子體的中性分子、帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子、帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子各一個(gè)：__________、_____________、___________。

（3）一種儲(chǔ)氫合金由鎳與鑭（La）組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則該晶體的化學(xué)式為_________。

（4）下列反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)Ni2+，請(qǐng)寫出另一產(chǎn)物的化學(xué)式__________。

與Ni2+配位的N原子有_________個(gè)，該配合物中存在的化學(xué)鍵有__________（填序號(hào)）。

A共價(jià)鍵 B離子鍵 C配位鍵 D金屬鍵 E氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深

B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有100 mL 3.5 mol·L－1的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液，按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①將NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中(邊加邊攪拌)；

②將AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中(邊加邊攪拌)。

比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，其中正確的是(　　)

A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B．現(xiàn)象不同，沉淀量不等

C．現(xiàn)象相同，沉淀量不等 D．現(xiàn)象不同，沉淀量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6 L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為( )

A．5.1 g B．10.2 g C．13.6 g D．15.3 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上常用FeCl3溶液制印刷電路板并再生，主要過(guò)程如下：

腐蝕Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；

然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；

再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。

將某電路板上的Cu腐蝕完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全過(guò)程忽略體積的變化。

回答下列問(wèn)題：

（1）畫出Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________；

（2）將Cu腐蝕一半時(shí)，溶液中的金屬陽(yáng)離子有：_______________；此時(shí)c（Cl-）為：____________mol/L；

（3）腐蝕的Cu的總物質(zhì)的量為：______________mol；

（4）再生FeC13時(shí)，溶液由___________色最終變?yōu)開__________色；消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為：________________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第1至第4周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為3s23p5，第一電離能最小的元素是Cu（填元素符號(hào)）．
（2）C所在主族前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2．另一種晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為a cm，則此晶胞的密度為$\frac{96}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm．（保留兩位有效數(shù)字）．（用含a和NA的表達(dá)式表示）
（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．請(qǐng)寫出上述過(guò)程的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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