Question

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B；C；沉淀D；溶液E ．
（3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式①；
②；
③；
④ ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾
（2）Al2O3；Al2O3、Fe2O3；Fe2O3；K2SO4、（NH4）2SO4
（3）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；2KAl（SO4）2+6 NH3 ． H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓；Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓；2Al（OH）3 Al2O3+3H2O．
【解析】解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2 ， 沉淀C為Al2O3和Fe2O3；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，沉淀D為Fe2O3 ， Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2 ， 向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K2SO4、（NH4）2SO4 ， 經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4 ， （1）溶液和沉淀的分離利用過濾，所以答案是：過濾；（2）由上述分析可知B為Al2O3 ， C為Al2O3、Fe2O3 ， D為Fe2O3 溶液E為K2SO4、（NH4）2SO4 ， 所以答案是：Al2O3；Al2O3、Fe2O3；Fe2O3；K2SO4、（NH4）2SO4；（3）反應(yīng)①為Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]，反應(yīng)②為2KAl（SO4）2+6 NH3 ． H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓，反應(yīng)③為Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓，反應(yīng)④為2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，所以答案是：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；2KAl（SO4）2+6 NH3 ． H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓；Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓；2Al（OH）3 Al2O3+3H2O．