【題目】下列各項表述得不夠科學嚴密的是（ ）
A.有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應
B.p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大
C.電子是在原子核外，能量由低到高的不同電子層上分層排布的
D.氫原子電子云圖中小黑點表示電子的運動軌跡

【答案】D
【解析】解：A、電子轉(zhuǎn)移或偏移是氧化還原反應的實質(zhì)，故A正確；B、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大，故B正確；
C、電子在原子核外，從能量低的依次由里向外排布，故C正確；
D、小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不表示電子的運動軌跡，故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

(1)該反應中的還原劑是 。

(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。

(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

(4)若反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
（1）該條件下反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 ， 如升高溫度，則K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變時
①若增大O2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”）；
②若升高溫度，則平衡（填字母代號）；
A．不移動 B．向正反應方向移動 C．向逆反應方向移動
③欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是 ． （填字母代號）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．使用催化劑V2O5 D．降低反應的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廚房中常用的下列物質(zhì)中，屬于有機物的是（ ）

A.食鹽B.自來水C.蔗糖D.金屬刀具

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各實驗或裝置的敘述中，正確的是（ ）

A.實驗①可用于制取氨氣
B.實驗②中最后一滴NaOH標準液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達到滴定終點
C.裝置③可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸
D.裝置④可用于從酒精水溶液中制取無水乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是：

A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米ZnS具有獨特的光電效應，在電學、磁學、光學等領域應用廣泛．以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：
（已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10﹣38； Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20；Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）

下列說法不正確的是（ ）
A.酸浸時FeO與稀HNO3反應的離子方程式為3FeO+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+5H2O
B.將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是O2
C.濾渣2中的成分和Zn和Fe
D.當溶液中Zn2+濃度為小于1.0×10﹣5molL﹣1時，則可認為其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣濃度應大于1.6×10﹣19molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列晶體性質(zhì)的比較中正確的是（ ）
A.沸點：NH3＞H2O＞HF
B.熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
C.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅
D.熔點：SiI4＜SiBr4＜SiCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某NaOH溶液中取任意體積的溶液時，下列物理量一定沒有發(fā)生變化的是（ ）

A. 溶液中NaOH的物質(zhì)的量 B. 溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度

C. 溶液中Na＋的數(shù)目 D. 溶液的質(zhì)量

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