20．某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問題．
①寫出下列物質(zhì)的化學式：B：Na2O2，CNa2CO3ENaOH．
②寫出B和D反應生成C的化學方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

分析 銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，則B為Na2O2，金屬單質(zhì)A為Na，露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃為Na2CO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3，則D為CO2，Na、Na2O2和水反應都生成E為NaOH，NaOH和CO2反應生成Na2CO3，據(jù)此答題．

解答 解：銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，則B為Na2O2，金屬單質(zhì)A為Na，露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃為Na2CO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3，則D為CO2，Na、Na2O2和水反應都生成E為NaOH，NaOH和CO2反應生成Na2CO3，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B為Na2O2，C為Na2CO3，E為NaOH，
故答案為：Na2O2；Na2CO3；NaOH；
（2）B和D生成C的反應為Na2O2和CO2反應，生成Na2CO3，反應方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

點評 本題考查鈉的重要化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：
①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；
②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；
③將鎂粉放入液溴中，未見任何變化；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．
問題：
（1）實驗②中觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，該氣體可能是氫氣，原因是溴單質(zhì)與水反應生成氫溴酸，氫溴酸與鎂粉反應生成氫氣．
（2）水的作用是催化劑．
（3）寫出鎂與溴水反應的方程式Br2+2Mg=MgBr2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．PCl5的熱分解反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{c（PC{l}_{3}）×c（C{l}_{2}）}{c（PC{l}_{5}）}$．
（2）已知t℃時，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol•L-1．
①該溫度下的平衡常數(shù)K為0.45．
②在210℃時，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K′為1，則t＜210℃（填“＞”、“=”或“＜”）．
③該溫度下PCl5的分解率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知25℃、101kPa條件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ/mol；
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應
B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì)，工業(yè)“醇析法”的工藝如圖：

注：反應溫度控制在0～5℃時進行在低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩(wěn)定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
回答下列問題：
（1）過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）穩(wěn)定劑能相互反應，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應的化學方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（3）加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（4）下列物質(zhì)不能使過碳酸鈉較快失效的是d．
a．FeCl2  b．Na2Sc．CH3COOH  d．NaHCO3
（5）根據(jù)題中有關(guān)信息，請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應注意（至少兩項）：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)（寫出其中兩項即可）．
（6）某同學向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量過氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．25℃時，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由大到小的順序為③④⑤⑥②①（填寫編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于某溫度下進行的可逆反應2NO2?N2O4，經(jīng)過一段時間內(nèi)到達平衡的標志是（　�。�
①氣體的顏色不再隨時間的變化而變化．
②2NO2的消耗速率是N2O4，生成速率的兩倍．
③體系中氣體分子總數(shù)不再隨時間的變化而變化．④當體系的體積不變時，壓強不再發(fā)生變化．
A．①③④B．②③C．①②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入5mol SO2和3mol O2，反應達到平衡時有3mol SO3（g）生成．試回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（2）通過計算求得，該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=1.5；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）若降低溫度，該反應K值增大（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將向正反應方向（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）移動．
（4）若保持容積不變，再向容器通入O2，再次達到平衡后，容器內(nèi)SO2的濃度將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若保持容積不變，再向容器通入SO2，再次達到平衡后，容器內(nèi)2SO3的濃度將增大，SO2的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（6）若壓縮容器體積，平衡將向向正反應方向（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）移動．移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．食鹽水是電解質(zhì)
B．氯化氫是電解質(zhì)，所以液態(tài)氯化氫導電，氣態(tài)氯化氫不導電
C．CuSO4是電解質(zhì)，CuSO4•5H2O不是電解質(zhì)
D．蔗糖、乙醇等多數(shù)有機化合物和非金屬氧化物都是非電解質(zhì)

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