下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、常溫時(shí)的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
B、等物質(zhì)的量時(shí)與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3＞NaHCO3
C、與等濃度稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D、同質(zhì)量時(shí)消耗鹽酸的量：Na2CO3＜NaHCO3
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：
分析：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈．與鹽酸反應(yīng)時(shí)分別發(fā)生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答該題．
解答： 解：A．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，可證明碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；
B．與鹽酸反應(yīng)時(shí)分別發(fā)生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量時(shí)與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量相等，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)：首先發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其次NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3生成氣體較慢，故C正確；
D．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、
106
84
mol，根據(jù)Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl，消耗2的物質(zhì)的量分別為2mol、
106
84
mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，題目難度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，明確碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度大小、熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱、與酸反應(yīng)生成氣體快慢等知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是（　　）
A、2mol C
B、2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）
C、1molB和1molC
D、2molA、3molB和3molC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，其他條件不變，下列說法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，反應(yīng)路徑將發(fā)生改變，△H也將隨之改變
B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系溫度降低
D、恒容體系，充入H2重新達(dá)到平衡后，H2濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸鈉試劑的純度．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量ag樣品，置于燒杯中．
②加入適量蒸餾水，使樣品溶解．
③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl2溶液．
④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀．
⑤加熱干燥沉淀物．
⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量．
⑦重復(fù)⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體．
回答下面問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2
 
．其理由是：
 

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是：
 
．
（3）步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
 
．（列出算式，不需要化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2，下列所述可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變．
A、①③B、②④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca（ClO）2．已知Ca（ClO）2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B、存放漂白粉時(shí)應(yīng)密封保存
C、反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性
D、臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在原電池中，負(fù)極材料的活性一定比正極材料強(qiáng)
B、將氯化鐵溶液蒸干可得無水氯化鐵固體
C、反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在常溫下就能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D、氯化銨溶液中加入鎂，會(huì)產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B、將Na2CO3與NaHCO3分別加入到足量的同物質(zhì)的量濃度稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
C、Na2CO3和一定量的HCl反應(yīng)時(shí)，改變反應(yīng)物的滴加順序，反應(yīng)現(xiàn)象肯定不同，產(chǎn)生氣體的量（相同條件下）可能相同也可能不同；而NaHCO3 和一定量的HCl反應(yīng)時(shí)，改變反應(yīng)物的滴加順序，反應(yīng)現(xiàn)象與產(chǎn)生氣體的量（相同條件下）均相同
D、25℃時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 2mol?L-1稀鹽酸與一定量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、1.5 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、0.5 mol?L-1
D、0.25 mol?L-1

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