Question

X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素組成，它們是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，具有如下性質(zhì)：
①X、Y、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，L能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，H能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z、W不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；②X（或L）和H相遇產(chǎn)生白煙；  ③Y是形成酸雨的主要?dú)怏w且能使品紅溶液褪色；  ④Z和W相遇生成紅棕色氣體；    ⑤G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H₂O；
回答下列問題：
（1）H的化學(xué)式是

 

，實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

；
（2）Z的化學(xué)式是

 

，W的化學(xué)式是

 

；
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；

（4）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的Y氣體，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生Y氣體，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍接

 

接

 

 接

 

接

 

接f，裝置D的作用是

 

，裝置E中NaOH溶液的作用是

 

．
（5）工業(yè)上用H檢驗(yàn)輸送L的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)生成，寫出化學(xué)方程式

 

．該反應(yīng)中被氧化的H與參與反應(yīng)的 H的質(zhì)量之比

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素組成，說明它們?yōu)?-18號(hào)元素組成的氣體，可能為氫氣、氮?dú)�、氧氣、氟氣、氯氣、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳、二氧化碳、氮�(dú)�、氮的氧化物、硫的氧化物等氣體，
①X、Y、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說明X、Y、G均為酸性氣體，H能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)為氨氣，Z、W不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，說明為中性氣體；
②X（或L）和H相遇產(chǎn)生白煙，說明X為HCl，L為氯氣，H為NH₃；
③Y是形成酸雨的主要?dú)怏w且能使品紅溶液褪色，說明Y為二氧化硫；
④Z和W相遇生成紅棕色氣體，紅棕色為二氧化氮，說明Z和W分別為NO和O₂；
⑤G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H₂O，說明G為H₂S，W為O₂；
據(jù)此分析結(jié)合各選項(xiàng)進(jìn)行解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素組成，說明它們?yōu)?-18號(hào)元素組成的氣體，可能為氫氣、氮?dú)�、氧氣、氟氣、氯氣、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳、二氧化碳、氮�(dú)狻⒌�的氧化物、硫的氧化物等氣體，
①X、Y、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說明X、Y、G均為酸性氣體，H能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)為氨氣，Z、W不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，說明為中性氣體；
②X（或L）和H相遇產(chǎn)生白煙，說明X為HCl，L為氯氣，H為NH₃；
③Y是形成酸雨的主要?dú)怏w且能使品紅溶液褪色，說明Y為二氧化硫；
④Z和W相遇生成紅棕色氣體，紅棕色為二氧化氮，說明Z和W分別為NO和O₂；
⑤G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H₂O，說明G為H₂S，W為O₂；
（1）H能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明H為氨氣；實(shí)驗(yàn)室制氨氣用熟石灰和氯化銨固體在加熱，生成氯化鈣和水和氨氣，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，故答案為：NH₃；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）W不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色為中性氣體，Z和W相遇生成紅棕色氣體，紅棕色為二氧化氮，所以Z和W分別為NO和O₂，2NO+O₂═2NO₂，
故答案為：NO；O₂；
（3）Y是形成酸雨的主要?dú)怏w且能使品紅溶液褪色，說明Y為二氧化硫，G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H₂O，W為O₂，說明G含有H、S兩種元素，G為H₂S，）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+3O₂

點(diǎn)燃  .

2SO₂+2H₂O，故答案為：2H₂S+3O₂

點(diǎn)燃  .

2SO₂+2H₂O；
（4）實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化硫，因此用該方法制備的二氧化硫氣體中常含有雜質(zhì)水蒸氣，濃H₂SO₄ 能除去水蒸氣但不能和二氧化硫反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，所以a→d，氧化硫能溶于水，密度比空氣大，因此只能用向上排空氣法，氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管C進(jìn)入d→e→c；二氧化硫有毒，是形成酸雨的主要?dú)怏w，防止造成污染，多余的尾氣排出用E氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生SO₂+2NaOH=H₂O+Na₂SO₃，氣體從短導(dǎo)管f進(jìn)入，D可以防止倒吸b→f，
故答案為：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染環(huán)境；
（5）氯氣與氨氣反應(yīng)有單質(zhì)生成（此單質(zhì)為氮?dú)猓�，可知氯元素的化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，可知氮元素被氧化為氮?dú)�，�?mol的氨氣反應(yīng)，只有2mol被氧化，反應(yīng)方程式為8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，故被氧化的氨氣與反應(yīng)的氨氣物質(zhì)的量之比為：2：8=1：4，
故答案為：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，1：4．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查常見氣體的性質(zhì)，側(cè)重考查了二氧化硫制取裝置和收集裝置，掌握相關(guān)氣體的性質(zhì)和二氧化硫制取的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．