10．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是（　�。�
A．欲制備Fe（OH）3 膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
B．用碘的水溶液鑒別乙醇、四氯化碳
C．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液，將l0 g CuSO4•5H2O 溶解在90 g 水中
D．為減小誤差，容量瓶必須干燥后才可使用

分析 A．制備膠體，不能長(zhǎng)時(shí)間加熱；
B．與乙醇混合不分層，與四氯化碳混合分層；
C．將l0 g CuSO4•5H2O 溶解在90 g 水中，溶液總質(zhì)量為100g，但溶質(zhì)質(zhì)量小于10g；
D．容量瓶不需要干燥，定容時(shí)還需要加水．

解答 解：A．制備膠體，不能長(zhǎng)時(shí)間加熱，當(dāng)向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液出現(xiàn)紅褐色液體即可，故A錯(cuò)誤；
B．與乙醇混合不分層，與四氯化碳混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C．將l0 g CuSO4•5H2O 溶解在90 g 水中，溶液總質(zhì)量為100g，但溶質(zhì)質(zhì)量小于10g，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶不需要干燥，定容時(shí)還需要加水，容量瓶是否干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及膠體的制備、物質(zhì)的鑒別、溶液配制等，把握反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)及操作方法正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，要再用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)
B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入適量氯水，再用CCl4萃取分液
C．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
D．向溶液中先加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液呈紅色，證明原溶液中含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．升高溫度，氣體摩爾體積（　�。�
A．隨氣體分子數(shù)目變化B．隨氣體分子間距變化
C．一定增大D．一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．“的確良”以其挺刮滑爽，顏色艷，不褪色等優(yōu)點(diǎn)，成為20世紀(jì)80年代初，人們穿著的一種時(shí)尚面料．它和許多化纖一樣，都是PX的下游產(chǎn)品，可以通過(guò)如下的合成線(xiàn)路合成．（部分反應(yīng)產(chǎn)物及條件略）其中A、B、C、D分別是最簡(jiǎn)單的烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴，且酸性化合物H的核磁共振氫譜中，只有兩個(gè)峰，其面積比為1：2，0.1molF與足量的鈉反應(yīng)可以放出2.24L標(biāo)況下的H2，回答下列問(wèn)題：
（1）將常溫下的4g A在氧氣中完全燃燒，可以放出222.5kJ的熱，寫(xiě)出表示A的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
（2）反應(yīng)E→F的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，反應(yīng)類(lèi)型是：取代反應(yīng)，按系統(tǒng)命名，化合物E的名稱(chēng)是1，2-二溴乙烷．
（3）化合物F還可以在銅或者銀催化作用下氧化成I，寫(xiě)出I與足量的銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag+6NH3+2H2O
（4）寫(xiě)出由化合物H和F合成鏈狀的高分子化合物“的確良”的化學(xué)反應(yīng)方程式：n+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O 其反應(yīng)類(lèi)型是：縮聚反應(yīng)．
（5）化合物H有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出任意兩個(gè)符合下列要求的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．、（其中兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將等物質(zhì)的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通電電解到陰極剛有氣體放出時(shí)停止電解，將陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在一定條件下恰好與5.6L標(biāo)況下的H2反應(yīng)．試求原溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及電解后溶液中的H+的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)中需用0.20 mol•L-1的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量8.0g
B．升高NH4Cl溶液溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
C．水比硫化氫穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L-1的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O來(lái)說(shuō)，改變下列條件使反應(yīng)速率加大，其中是由于增大了“單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)”的是（　�。�
A．用鉑作催化劑B．升高溫度
C．縮小體積增大壓強(qiáng)D．增大接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用合適的容量瓶配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液時(shí)，需稱(chēng)取溶質(zhì)質(zhì)量為（　�。�
A．13.8gB．69gC．34.5gD．33.1g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．過(guò)氧化鎂（MgO2）為白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．MgO2可由以下反應(yīng)制得：MgO+H2O2═MgO2+H2O

Ⅰ．過(guò)氧化鎂的制備：制備流程如圖1所示：
（1）用圖2所示裝置進(jìn)行煅燒，儀器A的名稱(chēng)是坩堝．
（2）某研究小組為了研究Mg2（OH）2CO3煅燒條件對(duì)合成MgO2的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示（所取固體質(zhì)量均為ag），其他條件不變時(shí)，探究煅燒溫度對(duì)合成MgO2的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)①③（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)煅燒溫度（℃）煅燒時(shí)間（h）
①5502
②6001
③6502
④7003
Ⅱ．過(guò)氧化鎂晶體含量的測(cè)定：過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量．

（3）某研究小組擬用圖3裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：消除滴入溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響；使分液漏斗中的溶液順利滴下．
（4）實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：
稱(chēng)取1.600g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入15mL蒸餾水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)圖4計(jì)算產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.25%．

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