Question

（2011?新疆二模）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亞鐵固體，當加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也完全反應并放出N_xO_y氣體．
（1）推算出 x=

1

；y=

1

．
（2）配平該反應的方程式：

6

 FeSO₄+

2

 KNO₃+

4

H₂SO₄-

3

K₂SO₄+

1

Fe₂（SO₄）₃+

2

N_xO_y+

4

H₂O
（3）反應中氧化產(chǎn)物是

Fe₂（SO₄）₃

．

Answer 1

分析：（1）判斷化合價降低的反應物是氧化劑、化合價升高的反應物是還原劑，根據(jù)氧化劑得到的電子等于還原劑失去的電子來求x和y；
（2）根據(jù)化合價升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來配平方程式；
（3）根據(jù)化合價升高的反應物是還原劑，其對應產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物．

解答：解：（1）n（FeSO₄）=11.4g/152g?mol^-1=0.075mol，KNO₃的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol?L^-1=0.025mol，設(shè)NO₃^-與N_xO_y中N元素化合價差為a，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，可得關(guān)系式：0.075×1=0.025×a，所以a=3即N_xO_y中N元素化合價為+2價，N_xO_y為NO，所以x=y=1，故答案為：1；1；
（2）FeSO₄中鐵的化合價由+2價升高為+3價，變化1，KNO₃中氮的化合價由+5價降低為+2價，變化3，化合價升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來配平方程式：6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+2NO↑+4H₂O，故答案為：6；2；4；3；1；2；4；
（3）FeSO₄中鐵的化合價由+2價升高為+3價，是還原劑，所以對應的產(chǎn)物Fe₂（SO₄）₃是氧化產(chǎn)物，故答案為：Fe₂（SO₄）₃．

點評：本題主要考查了氧化還原反應的配平、氧化產(chǎn)物、電子得失守恒的運用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．